题目内容
【题目】在恒温、恒压下,a mol A 和 b mol B 在一个容积可变的容器中发生反应:A(g)+2B(g)2C(g),一段时间后达到平衡,生成 n mol C。则下列说法中正确的是
A.物质A、B的转化率之比为1∶2
B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a+b) ∶(a+b-0.5n)
C.当 2v正(A)=v逆(B)时,反应一定达到平衡状态
D.充入惰性气体(如Ar),平衡向正反应方向移动
【答案】C
【解析】本题考查化学平衡的建立。A.由于a、b的值未知,则A、B的转化率不能确定,错误;B.在恒温、恒压下反应,容器的压强不变,错误;C.2v正(A)=v逆(B),不同物质表示的正、逆速率之比等于化学计量数之比,说明同种物质的正、逆反应速率相等,达到平衡状态,正确;D.恒压条件下充入惰性气体,容器体积增大,反应物浓度减小,反应混合物产生的压强减小平衡向体积增大的方向移动,即平衡向逆反应方向移动,错误;故选C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
练习册系列答案
相关题目