题目内容
【题目】氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH3H2O)。
（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是_____________________________________________。
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_______________。用___________（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。
A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和 B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低 D．当 pH=11.0 时，K(NH3H2O)约为2.2×10-5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。
（3）A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________ （用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。
（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3H2O为弱碱（其余实验用品自选）_______________________________________________________________。
【答案】 关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好 氨气中混有空气 碱式滴定管(或 20mL 移液管) BD 2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑ D F C E B 无尾气处理装置 用氨气检验氯气管道是否泄漏 取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH<7，可证明 NH3·H2O 为弱碱
【解析】（1）检査图1的装置Ⅰ的气密性的方法是关闭止水夹 K，打开分液漏斗的旋塞和盖子，从分液漏斗往烧瓶中加水，若分液漏斗中形成一段水柱且一段时间不变化，说明气密性良好 。（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是 氨气中混有空气。用碱式滴定管(或 20mL 移液管) 量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶；关于该滴定实验的说法：A．NH4Cl溶液呈酸性，当pH=7.0时，氨水与盐酸没有完全中和，盐酸不足，故A错误； B．选择酚酞作为指示剂，加入的盐酸不足，测定结果偏低，故B正确；C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致所加盐酸体积偏大，测定结果偏高，故C错误；D．由图可知，恰好完全反应时，盐酸的体积为22.5ml，c（NH3）=
，当 pH=11.0 时，HCl的体积为0，K(NH3H2O) 
，故D正确；故选BD。（3）A制取氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑；（4）A制NH3，D干燥NH3，F混合两气体，C干燥Cl，E除去Cl2中HCl，B制取Cl2，装置连接顺序为A→D FC E B ；若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是 无尾气处理装置 ；（5）写出F装置中的反应的一种工业用途用氨气检验氯气管道是否泄漏；（6）反应完成后，F装罝中底部有固体物质生成。利用该固体物质设计一个实验方案证明NH3H2O为弱碱：取 F 装置中的固体物质溶于水配成溶液，测定溶液的 pH，若 pH<7，可证明 NH3·H2O 为弱碱。
