Question

【题目】水的电离过程为H2OH++OH－,在25℃、35℃时其离子积分别为K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14,则下列说法中正确的是

A. 在35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH－) B. c(H+)随着温度的升高而降低

C. 水的电离过程是吸热过程 D. 水的电离度α(25℃)＞α(35℃)

Answer 1

【答案】C

【解析】由K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，推出水的电离是吸热过程，升高温度，平衡右移，但是，水是中性的，A错误；水的电离是吸热，温度升高电离平衡正向移动，随着温度升高而增大，B错误；由K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，推出水的电离是吸热过程，C正确；水的电离吸热，温度升高，电离平衡正向移动，所以水的电离度α(25℃)＞α(35℃)，D错误；正确选项C。