题目内容
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式 。
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是 。
（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是 ；
方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排，其所需能量可以由 提供。与方法①相比，方法②的优点是 。
（6）SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式 。
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）判断下列说法正确的是(选填序号字母) 。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是 。
（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是 ；
方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排，其所需能量可以由 提供。与方法①相比，方法②的优点是 。
（6）SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是 。
（15分）（1）4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2（2分）
(2）2SO2＋O2
2SO3（2分）（3）abd（2分）
（4）避免形成酸雾（1分）
（5）获得较高浓度的SO2 （2分） 亚硫酸钠可以循环利用（2分） 流程前几步的废热（2分）
（6）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－（2分）
2Fe2O3+8SO2（2分）(2）2SO2＋O2
2SO3（2分）（3）abd（2分）（4）避免形成酸雾（1分）
（5）获得较高浓度的SO2 （2分） 亚硫酸钠可以循环利用（2分） 流程前几步的废热（2分）
（6）SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SO42－（2分）
略
练习册系列答案
相关题目
4NO(g) +6H2O(l) △H＜0
m3）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH3、O2得以完全利用。
CO2(g) + H2(g)，反应过程中能量变化如右图所示。在500 ℃时的平衡常数 K = 9。若在2 L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1 mol/L，10 min时达到平衡状态。