题目内容

在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都是正确的是：
A．黄铁矿煅烧前需要粉碎，因为大块的黄铁矿不能在空气中反应
B．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应
C．二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率
D．三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率
D
略
练习册系列答案
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[化学——选修化学与技术]（15分）
硫酸是工业生产中最为重要的产品之一。
（1）工业上制硫酸主要分为_________、________、_________三个阶段。
（2）下列是第二阶段反应的有关实验数据，请选择最合适的生产条件____________。

（3）现在欲提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是（   ）
A．向装置中通入氮气且保持体积不变
B．向装置中通入氧气且保持体积不变
C．添加更多的催化剂
D．降低温度，及时转移SO3
（4）硫酸生产的尾气中含有少量SO2，可有石灰水吸收后，再用硫酸处理。此过程涉及的化学反应方程式为__________________，______________。
（5）若进入第二阶段所用设备中气体的体积分数为：SO27%、O211%、N282%。现有100体积这样的混合气体在反应后变成96.7体积，则反应后混合气体中N2和SO3的体积比为___________，此时SO2转化率为__________。
（10分）工业上冶炼钛主要以钛铁矿、金红石（含TiO2大于96％）等为原料生产。

（1）由金红石为原料采用亨特(Hunter)法生产钛的流程如下：
①沸腾氯化炉中反应的化学方程式为：                    
②已知：Ti(s) +2Cl2(g) = TiCl4(l) △H = －804.2kJ/mol；
2Na(s) +Cl2(g) =" 2NaCl(s) " △H = －882.0kJ/mol
Na(s) =" Na(l) " △H ="2.6" kJ/mol
请写出用液态钠与四氯化钛置换出钛的热化学方程式                      
③海绵钛破碎后用0.5%～1.5%的盐酸洗涤，再用蒸馏水洗涤至中性，用盐酸洗涤的目的是                                                        。
（2）科学家从电解冶炼铝的工艺得到启发，找出了冶炼钛的新工艺。试回答下列有关问题。
①TiO2直接电解法（剑桥法）生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氯化钙，原理如图所示,在阴极，被还原的Ca进一步还原TiO2获得钛，则在阴极所发生的反应为：            。

②SOM技术是一种绿色环保先进技术，阳极用金属陶瓷，并用固体氧离子隔膜将两极产物隔开，只允许氧离子通过，在电解过程中阳极通入某种还原性气体，可防止CO、CO2污染物产生，通入的气体若是H2，则阳极电解反应式为        。
(13分)安徽繁昌矿产资源十分丰富，其中峨山镇的随山主产辉铜矿。辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)、脉石（SiO2)和少量的银。孙村富铁矿业开发集团采用现代湿法炼铜工艺，用酸浸法从矿石中提取铜，其主要工艺流程图如下：

(1)矿泥的主要成分是______.
(2) 反应1中发生的离子方程式是______.
(3) 第一次萃取实验结束时，发现水层1的颜色仍然较蓝，接下来的操作是______
(4) 反萃取剂的作用是______。
(5) 反应2是用惰性电极电解水层2，写出阳极发生的反应方程式__________________
(6) 传统的湿法炼铜工艺是：粉碎矿石，先高温灼烧，加酸溶解产物，然后加人铁屑进一步得到铜。请评价两种工艺的优缺点________________________   
以下物质的工业制备所用主要原料(括号内物质)不符合事实的是
A．碘（海带）B．氢氧化钠（食盐水）
C．乙烯（乙醇）D．铁（铁矿石）
下列石油产品加工过程中可以得到大量芳香烃的是
A．减压分馏B．重油裂解C．催化重整D．干馏
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸。
（1）写出燃烧黄铁矿的化学方程式                              。
（2）接触室中发生反应的化学方程式是                               。
（3）判断下列说法正确的是(选填序号字母)                。
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO2的转化率
c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）吸收塔中用浓硫酸吸收三氧化硫而不用水的原因是是             。
（5）吸收塔排出的尾气可以用两种方法处理：
方法①：先用氨水吸收，再用浓硫酸处理。用浓硫酸处理的主要目的是        ；
方法②：先用含一定水的亚硫酸钠吸收后再加热处理，也可达到与方法①相同的目的。为了实现节能减排，其所需能量可以由        提供。与方法①相比，方法②的优点是         。
（6）SO2 既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2。SO2 吸收Br2的离子方程式是                          。
下列关于钢铁冶炼的说法错误的是:
KIO3在酸性条件下是一种较强的氧化剂，在碱性介质中能被Cl2、次氯酸盐氧化为KIO4。KIO3在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产KIO3的流程如下：

（1）写出反应器中生成KH（IO3）2的化学方程式：
6I2+11KClO3+3H2O=             。
当有1．2 mol电子转移的时候，生成KH（IO3）2的物质的量为        。
（2）生产过程中，在反应器中加入反应物之后，还需加入硝酸酸化并保持微沸1小时，加硝酸的目的是            。微沸1小时的目的是            。
（3）调pH=10时，所加试剂C最好是                         。
A．NaOH       B．NH3·H2O         C．KOH              D．KCI
（4）从溶液B中得到碘酸钾固体，进行的操作I包括            。
A．蒸发浓缩                       B．冷却结晶         C．蒸发结晶   D．过滤洗涤

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