题目内容
下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（ ）
| A、都是银白色的柔软金属，密度都比较小 |
| B、单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物 |
| C、碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气 |
| D、单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高 |
考点：碱金属的性质
专题：金属概论与碱元素
分析：A．铯是金黄色的金属；
B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；
C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
D．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低．
B．锂在空气中燃烧生成氧化锂；
C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气；
D．金属晶体中金属原子的半径越大，金属键越弱，晶体的熔沸点越低．
解答：
解：A．铯是金黄色，不是银白色，故A错误；
B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；
D．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；
故选：C．
B．锂在空气中燃烧生成氧化锂，故B错误；
C．碱金属单质，性质活泼，与水剧烈反应生成碱和氢气，故C正确；
D．碱金属都是金属晶体，碱金属从上到下原子半径依次增大，金属键依次减弱，单质的熔沸点依次降低，故D错误；
故选：C．
点评：本题考查了碱金属的性质，本题考查了，注意抓住碱金属性质递变规律分析判断，掌握基础是关键，题目比较简单．
练习册系列答案
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分析确定
苯环上二氯取代物同分异构体的种数（ ）
苯环上二氯取代物同分异构体的种数（ ）| A、6 | B、8 | C、9 | D、10 |
下列离子方程式中，错误的是（ ）
| A、氯气通入硝酸银溶液中：Cl2+H2O+Ag+→AgCl↓+H++HClO |
| B、用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体：Cu2++S2-→CuS↓ |
| C、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2→HCO3-+HClO |
| D、向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-→BaCO3↓+CO32-+2H2O |
对于复分解反应：X+Y→Z+W，下列叙述正确的是（ ）
| A、若Z是强酸，则X和Y必有一种是强酸 |
| B、若X是强酸，Y是盐，反应后可能有强酸或弱酸生成 |
| C、若Y是强碱，X是盐，则Z或W必有一种是弱碱 |
| D、若W是弱碱，Z是盐，则X和Y必有一种是强碱 |
有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、NO2、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，则下列结论正确的是（ ）
| A、肯定有CO2和SO2 |
| B、可能有NO2、CO2 |
| C、肯定没有NO2、H2S、HCl |
| D、以上结论均不正确 |
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A、FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+ |
| B、次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫气体：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32- |
| C、100mL 4mol/L NaOH溶液完全吸收6.72L（标准状况下）CO2：3CO2+4OH-=CO32-+2HCO3-+H2O |
| D、等浓度的NH4Al（SO4）2溶液与Ba（OH）2溶液以1：2体积比混合出现白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓ |
下列反应中，属于加成的是（ ）
A、C2H5OH
| |||
| B、CH3CH3+Cl2→CH3CH2Cl+HCl | |||
| C、CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br | |||
D、 +H2S04
 +H2O |
今年1月14日晚21时45分，我国“玉兔号”月球车展开机械臂，对月壤成功实施首次月面科学探测．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含有铁单质上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi206）、斜长石（KAlSi308）等，下列说法或分析错误的是（ ）
| A、月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱 |
| B、CaMgSi206、KAlSi308是化学式，表示矿物的组成元素及其原子个数比 |
| C、从辉石的组成来看，它可被看作为复盐 |
| D、斜长石的氧化物形式可表示为：K20?Al203?6Si02 |