题目内容
【题目】俄罗斯用“质子—M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道，发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：
（1）H2(g)=H2(l) △H1=-0.92kJ·mol-1
（2）O2(g)=O2(l) △H2=-6.84kJ·mol-1
（3）如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 2mol H2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低
B. 火箭中液氢燃烧的热化学方程式为：2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) △H=-474.92kJ·mol-1
C. 氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ·mol-1
D. H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量
【答案】B
【解析】
A．由图像可知2mol H2（g）与1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），放出483.6kJ的热量，故2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2mol H2O（g）所具有的总能量高，选项A错误；
B．由图像可知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJmol-1①，H2（g）=H2（l）△H1=-0.92kJmol-1②，O2（g）=O2（l）△H2=-6.84kJmol-1③，根据盖斯定律可知将①-②×2-③可得2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJmol-1，选项B正确；
C．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为△H=-（483.6+88）kJ/mol÷2＝-285.8kJ/mol，选项C错误；
D．H2O（g）变成H2O（l）为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，选项D错误；
答案选B。
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