题目内容
【题目】铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
(1)在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：________________________（用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________。
A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳
发生反应的离子方程式为____________
(2)检验滤液B中是否还含有Fe2+的选择的试剂及现象为：_______________________________________
(3)若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为________________________________________。
【答案】2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+ C Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 铁氰化钾产生蓝色沉淀或酸性高锰酸钾紫色褪去 SiO2+2OH- = SiO32-+ H2O、Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O
【解析】
铝土矿与稀盐酸反应，过滤后得到SiO2和滤液A，滤液A中含有Al3+、Fe3+、Fe2+,在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性，次氯酸根离子具有氧化性,氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去，所得滤液B显酸性,含有Al3+。根据此分析进行解答。
（1）滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去，离子方程式为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+；铝元素即Al3+以沉淀形式析出，也就是析出Al（OH）3，可选用的最好试剂为氨水，可以加过量氨水，发生的离子方程为：Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；
故答案为2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+C1-+4H+ ；C ； Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（2）滤液B中是否还含有Fe2+的方法为滴入铁氰化钾产生蓝色沉淀或滴入酸性高锰酸钾紫色褪去，若没有蓝色沉淀或紫色不褪去，说明滤液B中不含有Fe2+；
故答案为： 铁氰化钾产生蓝色沉淀或酸性高锰酸钾紫色褪去；
（3）铝土矿主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2，足量的氢氧化钠溶液会与Al2O3和SiO2发生反应，溶解Al2O3和SiO2，反应方程式为SiO2 +2OH- = SiO32- + H2O、Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O。
故答案为： SiO2+2OH-= SiO32- + H2O； Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O。
