题目内容

下述实验中不能达到预期实验目的的是（       ）                               
编号
实验内容
实验目的
A
C2H5Cl和NaOH溶液混合后振荡再加入AgNO3溶液
检验C2H5Cl中的Cl元素
B
向沸腾的水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色为止
制备Fe(OH)3胶体
C
室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸
研究浓度对反应速率的影响
D
室温下，用pH计测定浓度各为0.1mol/LNa2CO3溶液和CH3COONa溶液的pH
比较H2CO3和CH3COOH的酸性强弱
A
略
练习册系列答案
相关题目
(8分)已知：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，如图是铜与浓硫酸反应的实验装置图，请回答下列问题。

（1）写出标号①的仪器的名称： 　　　 。　　
（2）将产生气体通入品红试液中的现象为： 　 。
（3）图中棉花团中浸有氢氧化钠溶液，其作用是_________________________  　　　。
（4）反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应，因此反应完毕，试管中一定还有硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的溶液中确有余酸的有________(填字母)。
a．铁粉    b．BaCl2溶液    c．银粉    d．Na2CO3溶液
（15分）
（1）某化学兴趣小组的同学进行Cl2、NH3的制备、性质等实验的流程和部分装置如下：


①请利用A、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2 的氧化性强弱为Cl2＞Fe3+＞I2（实验中不断小心振荡G装置中的试管）。请回答A中发生反应的离子方程式        ，试剂M为    溶液，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2的 实验现象是                     ；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，当D的烧瓶中充满黄绿色气体后，关闭a、c打开b ，D中的现象为              ，反应一段时间后，关闭b打开c，观察到的现象为    ；
　③为使实验顺利进行，请简述F中的分液漏斗的正确操作方法                  ；
（2）某废水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小组欲测定其中SO32－离子的浓度，设计如下实验方案：

　 ①从下列试剂中选择试剂x为　　　（填序号）：
　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 
　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入试剂x生成SO42－的离子方程式为        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名称为   　 、　　　　、   　  ；
④证明该废水中是否含有CO32－的实验方案为                               。
请你设计至少两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明）
下面是课本上的插图，下列用途或操作不合理的是（ ）
根据实验室中测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）该实验中，将硫酸铜晶体碾碎时需用到的仪器名称为          ，加热硫酸铜晶体则需要将其盛放在           （仪器名称）中，加热过程中需注意                      。
（2）某学生实验后得到下表数据：
实验数据：
                                                            
加热前的质量                    加热后的质量
W1（容器）    W2（容器＋晶体）       W3（容器＋无水硫酸铜）
5.4g              7.9g                     7.1g
                                                            
请写出结晶水含量（x％）的计算公式（用W1、W2、W3表示）：
x％＝            ，该生测定结果是偏高还是偏低？         。
从下列分析中选出该学生产生实验误差的原因可能是（填写字母）     。
A．              加热前称量时容器未完全干燥。
B．              加热后容器未放入干燥器中冷却。
C．              加热过程中晶体有少量溅出。
下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是(    )
A．1 mol N2B．0.5 mol H2OC．0.25 mol SO3D．0.5 mol Ne
如右图所示，试管①中盛有96℃的水，试管②中充满气体 B，将液体A滴入试管②中，充分反应后打开夹子K，发现试管①中的水立刻沸腾。则A与B可能是      （     ）
A．水与氮气
B．稀硫酸与一氧化碳
C．饱和食盐水与氯气
D．浓氢氧化钠溶液与二氧化碳
实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的
质量比为39∶16，下列结论正确的是     
A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物
B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾
C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾
D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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