题目内容
18.运用元素周期律分析下面的推断,其中不正确的是( )A. | 在氧气中,铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 | |
B. | 砹(At)为有色固体,AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 | |
C. | 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈 | |
D. | HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 |
分析 A.碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强,金属性越强与氧气反应产物更复杂;
同主族元素的性质具有相似性,硫酸钡为难溶于水的白色固体;
B.根据同主族元素性质具有相似性和递变性判断,碘单质有颜色且AgI难溶于水和酸;
C.金属性越强,单质与水反应越剧烈;
D.非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强.
解答 解:A.同主族从上到下,金属的活泼性增强,金属铷比金属钾更活泼,在氧气中铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂,故A正确;
B.同主族元素具有相似性,碘单质为有色固体,所以砹(At)为有色固体,溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸,所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸,故B正确;
C.金属性:Na>Li,元素的金属性越强,对应的单质与水反应越剧烈,则钠与水反应比锂与水反应剧烈,故C错误;
D.非金属性:Br>I,元素的非金属性越强,对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强,则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强,故D正确,
故选C.
点评 本题考查同主族元素的性质的相似性和递变性,题目难度不大,注意把握元素周期律的递变性和相似性.
练习册系列答案
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