Question

【题目】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2(g)和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是

A．N2H4+O2 N2+2H2O ΔH=534.4 kJ·mol1

B．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=534.4 kJ·mol1

C．N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g) ΔH=+534.4 kJ·mol1

D．N2H4(g)+O2(g)N2(g)+H2O(g) ΔH=16.7 kJ·mol1

Answer 1

【答案】B

【解析】肼燃烧时放出热量，则反应的ΔH<0，由此可排除C项；A项中没有标明物质的状态，故排除A项；1 g N2H4燃烧放出16.7 kJ热量，0.5 mol N2H4为16 g，燃烧时放出 267.2 kJ 热量，故排除D项。