题目内容
已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ?mol-1
D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ?mol-1
A
解析试题分析：A选项若一个反应的焓变ΔH＝a kJ?mol-1，则其逆反应ΔH＝- a kJ?mol-1所以A选项是正确的
B选项，题目指的是生成的水是水蒸气而不是液态水，因此B选项是错误的。C、D选项该反应是放热反应，因此焓变值小于0，故C、D选项都是错误的。
考点：考查热化学反应方程式的相关知识点
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Ⅰ下列描述中正确的是（ ）
| A．CS2为V形的极性分子 |
B． 的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
D．SiF4和 的中心原子均为sp3杂化 |
（1）Ni原子的核外电子排布式为__________________________________；
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，
和
的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO_________________FeO（填“＜”或“＞”）；（3）NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_________________、_________________；
（4）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_________________；
（5）丁二酮肟常用于检验
：在稀氨水介质中，丁二酮肟与反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。①该结构中，碳碳之间的共价键类型是σ键，碳氮之间的共价键类型是_________________。氮镍之间形成的化学键是_________________；
②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_________________键；
③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_________________。
下列说法或表示方法正确的是（ ）
| A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多 |
| B．由C(石墨)→C(金刚石) ΔH=＋11.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定 |
| C．在25℃，101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH=－571.6kJ·mol-1 |
| D．H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH=－57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3kJ |
在298K、100kPa时，已知： ①2H2O(g)＝O2(g)＋2H2(g) ΔH1
② Cl2(g)＋H2(g)＝2HCl(g) ΔH2 ③2Cl2(g)＋2H2O(g)＝4HCl(g)＋O2(g) ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是
| A．Δ H3=ΔH1+2ΔH2 | B．Δ H3=ΔH1+ΔH2 |
| C．Δ H3=ΔH1－2ΔH2 | D．Δ H3=ΔH1－ΔH2 |
已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l） ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g） ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是
| A．2．43 kJ | B．4．86 kJ | C．43．8 kJ | D．87．5 kJ |
下列说法不正确的是
| A．钠与乙醇反应，钠块沉在乙醇液面下面 |
| B．除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可用饱和Na2CO3溶液洗涤后分液 |
| C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 |
| D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变 |