Question

某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：
(1)取样品a g，称取时使用的仪器名称为       。
(2)将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤液中主要含有       ；滤渣中含有       ；在溶解过滤时使用的主要玻璃仪器有                                              。
(3)往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式                                                 。
(4)在第(3)步的滤液中通入足量CO₂，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g。有关反应的化学方程式为                          。
(5)该样品中铝的质量分数的表达式为                                     。

Answer 1

(1)托盘天平
(2)MgCl₂、AlCl₃　Cu、Si　漏斗、烧杯、玻璃棒
(3)MgCl₂＋2NaOH=Mg(OH)₂↓＋2NaCl，  AlCl₃＋3NaOH=Al(OH)₃↓＋3NaCl，  Al(OH)₃＋NaOH=NaAlO₂＋2H₂O
(4)NaAlO₂＋CO₂＋2H₂O=NaHCO₃＋Al(OH)₃↓   2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O
(5) ×100%

用酸溶解硬铝时，铜、硅成为滤渣，滤液成分为MgCl₂、AlCl₃；滤液中加入足量NaOH后，过滤，滤渣为Mg(OH)₂，滤液中溶质主要是NaAlO₂，滤液中通入足量CO₂后析出Al(OH)₃，Al(OH)₃烘干灼烧成为Al₂O₃，由关系式：2Al～Al₂O₃
＝，m(Al)＝ g
Al的质量分数为：×100%