题目内容
工业上焙烧明矾[ (SO4)2·12H2O]的化学方程式为:4Al(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3 +9SO2 +48H2O,下列判断正确的是
A.在焙烧明矾的反应中,还原剂与氧化剂的物质的量之比是3:4 |
B.最后得到的K2SO4溶液呈中性,所以c(K+)=c(SO42-) |
C.焙烧产生的SO2可用于制硫酸,焙烧948 t明矾(M=" 474" g/mol),若SO2的利用率为96%,可生产质量分数为98%的硫酸432 t |
D.工业上冶炼Al2O3制得Al,以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH NaAlO2+3Ni(OH)2 |
C
试题分析:A.由反应的方程式可以看出:在焙烧明矾的反应中,S作还原剂,明矾作氧化剂,每3mol的S单质参加反应。就有6mol SO42-得到电子,所以作氧化剂的明矾的物质的量为3mol,因此还原剂与氧化剂的物质的量之比是1:1.错误。B.最后得到的K2SO4和SO2水溶液的混合物。K2SO4是强酸强碱盐,SO2水溶液H2SO3电离产生H+时溶液显酸性。错误。C.n(Al(SO4)2·12H2O)=" 948" ×106g×474 g/mol=4.49×1011mol.根据方程式可知每有4mol的明矾发生反应得到的SO2完全转化为硫酸可得9mol的硫酸,若SO2的利用率为96%,硫酸的质量分数为98%则4.49×1011mol明矾反应可得硫酸的质量是4.49×1011mol×9÷4×96%×98g/mol÷98%=" 432" t.正确。D.Al是原电池的负极,NiO(OH)为正极,根据电子守恒可得:该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH +H2ONaAlO2+3Ni(OH)2。错误。
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