题目内容
14．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是（ ）| A． | 使用铝制水壶烧水 | |
| B． | 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验 | |
| C． | 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 | |
| D． | 铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数 |
分析 A．Al为金属，可导热性好；
B．铁丝灼烧为无色，而铜丝灼烧为绿色；
C．用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠，因Na为活泼金属，Fe为较不活泼金属；
D．Al的最外层电子数为3，Na的最外层电子数为1．
解答 解：A．Al为金属，可导热性好，则用铝制水壶烧水，不能用金属活动性顺序表解释，故A不选；
B．铁丝灼烧为无色，而铜丝灼烧为绿色，为元素的性质，不能用金属活动性顺序表解释，故B不选；
C．用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠，因Na为活泼金属，Fe为较不活泼金属，能用金属活动性顺序表解释，故C选；
D．Al的最外层电子数为3，Na的最外层电子数为1，则最外层电子数可说明，不能用金属活动性顺序表解释，故D不选；
故选C．
点评 本题考查金属的性质及应用，为高频考点，把握金属的性质、金属冶炼与金属活动性的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．
连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸．常温下，向10mL 0.01mol•L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
连二次硝酸（H2N2O2）是一种二元酸．常温下，向10mL 0.01mol•L-1的H2N2O2溶液滴加0.01mol/L的NaOH溶液，测得H2N2O2溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 由a点到n点水的电离程度依次增大 | |
| B． | a点时，c （H2N2O2）＞c （Na+） | |
| C． | m点时，c（OH-）+c（N2O22-）=c（H2N2O2）+c （H+） | |
| D． | m点到n点，$\frac{{c（{N_2}{O_2}^{2-}）}}{{c（H{N_2}{O_2}^-）•c（O{H^-}）}}$比值增大 |
5．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，该溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 | |
| C． | 氧化铁常用作红色油漆和涂料 | |
| D． | 常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸 |
2．下列结论错误的是（ ）
①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
①微粒半径：r（K+）＞r（Al3+）＞r（S2-）＞r（Cl-）
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
③还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．
| A． | ① | B． | ①③ | C． | ②④⑤⑥⑦ | D． | ①③⑤ |
19．铝和氧化铁在一定条件下可以发生铝热反应得到固体混合物M．对M进行如下实验：
（1）第①步过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）第①步中洗涤沉淀的操作为将沉淀置于过滤器中，用玻璃棒向过滤器中引入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次，直到洗净
（3）使用试剂Y的目的是避免可能存在的金属单质铝对实验的干扰，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）某化学兴趣小组对有色溶液X中铁元素的价态进行探究．
Ⅰ．提出合理假设
假设1：X中铁元素的价态只有+3价
假设2：X中铁元素的价态只有+2价
假设3：
Ⅱ．实验探究
①甲同学设计的方案为：取少量有色溶液X于试管中，滴加适量6mol/L HNO3，再滴加20%KSCN溶液后溶液变为红色，该方案不能（填“能”或“不能”）证明铁元素的价态为+3价．
②请你设计方案证明假设2正确，将相关实验操作步骤、预期现象与结论填写在表中（表格可以不填满，也可以补充）．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
有色溶液X、3mol/L H2SO4溶液、6mol/L HNO3溶液、NaOH稀溶液、0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
（1）第①步过滤操作中需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒
（2）第①步中洗涤沉淀的操作为将沉淀置于过滤器中，用玻璃棒向过滤器中引入蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下，重复操作2～3次，直到洗净
（3）使用试剂Y的目的是避免可能存在的金属单质铝对实验的干扰，该反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）某化学兴趣小组对有色溶液X中铁元素的价态进行探究．
Ⅰ．提出合理假设
假设1：X中铁元素的价态只有+3价
假设2：X中铁元素的价态只有+2价
假设3：
Ⅱ．实验探究
①甲同学设计的方案为：取少量有色溶液X于试管中，滴加适量6mol/L HNO3，再滴加20%KSCN溶液后溶液变为红色，该方案不能（填“能”或“不能”）证明铁元素的价态为+3价．
②请你设计方案证明假设2正确，将相关实验操作步骤、预期现象与结论填写在表中（表格可以不填满，也可以补充）．
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；
有色溶液X、3mol/L H2SO4溶液、6mol/L HNO3溶液、NaOH稀溶液、0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L KI溶液、3%H2O2溶液、20%KSCN溶液、蒸馏水．
| 实验操作 | 预期现象与结论 |
| （1）取少量有色溶液X于试管中，滴几滴0.01mol/L KMnO4酸性溶液 | KMnO4酸性溶液的紫红色褪去，则说明溶液X中铁元素的价态含+2价． |
| （2）取少量有色溶液X于试管中，滴加20%KSCN溶液 | 溶液不变为红色，则说明X中铁元素的价态不含+3价，结合实验（1）的结论得出X中铁元素的价态只有+2价． |
| 空 | 空 |
6．化合物（SiO2）是生产光导纤维的原料．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | SiO2与水反应生成酸 | B． | O元素原子的第二层电子数为8 | ||
| C． | SiO2可与氢氧化钠反应 | D． | SiO2与干冰、冰属于同一类晶体 |
3．已知反应：①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；②Se+2H2SO4（浓）=2SO2↑+SeO2+2H2O．下列叙述错误的是（ ）
| A． | 反应①中Se是还原产物，I2是氧化产物 | |
| B． | 反应②中浓H2SO4是氧化剂，SeO2是氧化产物 | |
| C． | 反应①中每生成1.0 mol I2，转移2.0 mol电子 | |
| D． | Se、KI、SO2的氧化性由强到弱的顺序是K I＞Se＞SO2 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 相同物质的量的乙醇与乙烯分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量相同 | |
| B． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 | |
| C． | 生物质一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃气体，该过程属于热化学转化 | |
| D． | 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 |