Question

2．下列结论错误的是（　　）
①微粒半径：r（K⁺）＞r（Al³⁺）＞r（S^2-）＞r（Cl^-）
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

• A． ①
• B． ①③
• C． ②④⑤⑥⑦
• D． ①③⑤

Answer 1

分析 ①电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子在原子序数大的离子半径小；
②非金属性越强，对应氢化物越稳定；
③非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
④非金属性越大，对应单质的氧化性越强；
⑤非金属性越强，对应最高价含氧的酸性越强，且二氧化碳与NaClO反应生成HClO；
⑥同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱；
⑦同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强．

解答 解：①微粒半径应为r（S^2-）＞r（Cl^-）＞r（K⁺）＞r（Al³⁺），故错误；
②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，则氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄，故正确；
③非金属性Cl＞Br＞I＞S，则还原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故错误；
④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te，故正确；
⑤非金属性S＞P＞C，且二氧化碳与NaClO反应生成HClO，则酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO，故正确；
⑥同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：O＞N＞P＞Si，故正确；
⑦同周期从左向右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，则金属性：Be＜Mg＜Ca＜K，故正确；
故选B．

点评 本题考查元素周期表和周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．