题目内容
6．化合物（SiO2）是生产光导纤维的原料．下列叙述中正确的是（ ）| A． | SiO2与水反应生成酸 | B． | O元素原子的第二层电子数为8 | ||
| C． | SiO2可与氢氧化钠反应 | D． | SiO2与干冰、冰属于同一类晶体 |
分析 根据SiO2的晶体类型为原子晶体，SiO2不与水反应，能与HF、NaOH等物质反应来分析．
解答 解：A、因SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与碱反应、与碱性氧化物反应，但SiO2不能与水反应，故A错误；
B、因O元素原子核外电子排布中K、L三层上电子数分别为2、6，所以O元素原子的第二层电子数为6，故B错误；
C、因SiO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应，SiO2与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故C正确；
D、因SiO2是原子晶体，而干冰、冰是分子晶体，所以不是同一类晶体，故D错误；
故选C．
点评 本题主要考查了SiO2的化学性质，需要强调的是SiO2作为酸性氧化物，但也不完全具有酸性氧化物的通性．
练习册系列答案
相关题目
、
）．
17．
由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，如图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内．则该化合物的化学式可表示为．（ ）
由硼和镁两种元素组成化合物可为超导材料，如图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内．则该化合物的化学式可表示为．（ ）| A． | Mg5B12 | B． | MgB2 | C． | Mg2B | D． | Mg3B2 |
14．下列事实能用金属活动性顺序表解释的是（ ）
| A． | 使用铝制水壶烧水 | |
| B． | 用铁丝而不用铜丝做焰色反应的实验 | |
| C． | 工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠 | |
| D． | 铝在化学反应中失电子数多于等物质的量的钠失电子数 |
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | pH=1 的溶液中：NH+4、K+、ClO-、Cl- | |
| B． | 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32- | |
| C． | 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- | |
| D． | 在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- |
11．分子式为C4H6的烃有多种结构，下列叙述中能说明其结构是CH2=CH-CH=CH2的事实是（ ）
| A． | 燃烧时有浓烟 | |
| B． | 所有原子可能在同一平面上 | |
| C． | 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D． | 1mol该烃最多能与2molBr2发生加成反应 |
18．短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W的单质是空气中体积分数最大的气体，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，Z原子的最外层电子数等于最内层电子数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 单质的沸点：Z＞X＞W | |
| B． | 原子半径：Z＞Y＞X＞W | |
| C． | WX与ZX中的化学键类型相同 | |
| D． | 当W的化合价为+4时，W与X只能形成一种化合物 |
15．下列比较正确的是（ ）
| A． | 沸点：HF＞H2O＞NH3 | B． | 金属性：Mg＞Ca＞Ba | ||
| C． | 热稳定性：HBr＞HCl＞HF | D． | 酸性：HClO4＞H2CO3＞HClO |
3．
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．
（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
则X的配离子为[V（NH3）3Cl]2+，Y的配体是NH3、SO42-．
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．
金属钒（V）广泛应用于航空、化工、能源等行业．（1）钒元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2{或[Ar]3d34s2}，3d能级上的未成对电子数为3．
（2）VCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH3-NH4）可形成配离子[V（En）2]2+（En是乙二胺的简写），该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（用元素符号表示）．乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为sp3，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键．
（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇．CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为7：8．
（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物X、Y的化学式均为V（NH3）3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验（已知配体难电离出来）．
| X | X | Y | Y | |
| 试剂 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 | BaCl2溶液 | AgNO3溶液 |
| 现象 | 白色沉淀 | 无明显变化 | 无明显变化 | 白色沉淀 |
（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中V2+的配位数为6．若该晶胞边长为b nm，则该晶体的密度为$\frac{4×67}{（b×1{0}^{-7}）^{3}×{N}_{A}}$（用含b，NA的代数式表示）g•cm-3．