题目内容
【题目】在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是
A.铁锅洗后擦干
B.在食品中添加适量防腐剂
C.在糕点包装内放置小包除氧剂
D.工业上燃烧硫铁矿制取SO2时，先将矿石粉碎
【答案】D
【解析】
A、铁锅洗后擦干，是为了防止生锈，减小铁锈蚀的反应速率，故A错误；
B、适当添加防腐剂为延长食品保质期，减慢反应速率，故B错误；
C、糕点包装内放置小包除氧剂，可抑制糕点的氧化，减小糕点腐败的速率，故C错误；
D、将矿石粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故D正确。
答案选D。
练习册系列答案
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【题目】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe3+、Ba2+、H+、SO42-、CO32-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：
实验操作与现象 | 实验结论 | 判断理由 | |
步骤一 | 仔细观察坐标图 | 肯定无________。 | 肯定无该离子的理由______________。 |
步骤二 | 该溶液呈无色、透明、均一状态； | 肯定无________。 | 肯定无该离子的理由______________。 |
（1）实验操作的步骤三中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、 _________、干燥、在干燥器中冷却。
（2）原溶液中H+物质的量浓度为 __________mol/L。
（3）向溶液中加入NaHCO3溶液，反应的离子方程式为：____________________________。
（4）若向 100mL 该溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，当Mg2+恰好沉淀完全时加入的Ba(OH)2溶液体积为_______L。
