Question

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．

（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为_______________mL（结果保留1位小数）；

（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________________、_________________．

（3）溶液稀释过程中有以下操作：

a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；

b．计算所需浓盐酸的体积；

c．上下颠倒摇匀；

d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；

以上正确的操作顺序为___________________________________________．

（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

a．量取浓盐酸时俯视：_______________；

b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：________________；

c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：________________；

（5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为____________________________________ mol/L．

Answer 1

【答案】 6.3 250mL容量瓶 胶头滴管 baedc 偏小 偏大 不变

【解析】(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L×V= 0.250L×0.3mol/L，解得V=0.0063L=6.3mL；故答案为：6.3；

(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶；胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；

(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc；故答案为：baedc；

(4)a．量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；

b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；

c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变；

(5)标准状况下的aL氯化氢气体的物质的量为：n(HCl)= =mol，该HCl的质量为：36.5g/mol×mol=g，1L水的质量约为1000g，则该盐酸质量为：1000g+g，该盐酸的体积为： =mL，所以该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)= =mol/L；故答案为： 。