题目内容
对于反应A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列各数据表示同一反应速率是
①v(A)="0." 10 mol/(L? min) ②v(B)="0." 20 mol/(L? min)
③v(B)=0.30mol/(L?min) ④v(C)=1.00mol/(L?min)
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
B
解析试题分析：反应速率之比等于化学计量数之比则表示的为同一反应速率，或将所给反应速率均转化为A的反应速率进行判断，故答案选B。
考点：考查化学反应速率的计算。
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少量铁片与l00 mL 0.01 mol／L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴入几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ⑤加NaCl溶液
⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑧改用10 mL 0.1 mol／L盐酸
| A．①⑥⑦ | B．③⑤⑧ | C．③⑦⑧ | D．③④⑥⑦⑧ |
下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是
①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液
| A．③﹥②﹥① | B．②﹥①﹥③ | C．①﹥②﹥③ | D．③﹥①﹥② |
在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1mol Y发生反应：2X(g)+Y(g)
3Z(g) △H＜0，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
| A．升高温度，平衡常数增大 |
| B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 |
| C．Q点时，Y的转化率最大 |
| D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 |
2C(气)达到平衡的标志是一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g)
| 容器 编号 | 温度（℃） | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
| CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
| I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
| Ⅱ | 387 | 0.40 | | |
| Ⅲ | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
A．该反应的正方应为放热反应
B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小
C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行
下列说法不正确的是
| A．在自然界中存在的单质，一定具备化学性质稳定、不与其它物质发生反应这一特征 |
| B．100多年前，英国曾耗巨资改建高炉，试图延长CO和Fe2O3的接触时间，以减少CO的排放，这违背了化学反应都有一定限度这一基本原理 |
| C．在溶液中，有色物质参与的反应，可以用分光光度计来测定其化学反应速率 |
| D．虽然碳酸钙分解需要吸收大量的热，但在高温条件下也能自发进行 |
2B(g)＋C(g)