Question

5．下列实验方法不正确的是（　　）

• A． 用重结晶法可除去KNO₃晶体中混有少量NaCl晶体
• B． 实验室制取乙酸丁酯时用水浴加热
• C． 在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和碳酸钠溶液可将其转化为碳酸钡
• D． 二氧化硫分别通入到硫化钠和硝酸钡溶液中产生沉淀可证明二氧化硫的氧化性和还原性

Answer 1

分析 A．硝酸钾的溶解度随温度变化较大，利用降温结晶方法可以提纯氯化钠；
B．水浴加热的温度不可能超过100℃，不利于乙酸丁酯的制取；
C．c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃），有沉淀生成；
D．二氧化硫和硫化钠反应生成S单质，二氧化硫体现氧化性；二氧化硫被硝酸钡氧化生成硫酸钡，二氧化硫体现还原性．

解答 解：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A正确；
B．水浴加热的温度不可能超过100℃，不利于乙酸丁酯的制取，制取乙酸丁酯是直接加热，故B错误；
C．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，c（Ba²⁺）c（CO₃^2-）＞K_sp（BaCO₃），有沉淀生成，故C正确；
D．二氧化硫和硫化钠反应生成S单质，二氧化硫中S元素得电子作氧化剂，体现氧化性；二氧化硫被硝酸钡氧化生成硫酸钡，二氧化硫失电子而体现还原性，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查基本操作、基本理论，明确实验原理是解本题关键，注意从操作规范性及物质性质分析评价，易错选项是C．