一定温度下.在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应.其平衡常数表达式为K＝.请回答下列问题.(1)该反应的化学方程式为 ,若温度升高.K增大.则该反应是反应.(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是 .A．v正(H2O)＝v逆(H2)B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变C．消耗n mol H2的同时消耗n mol COD．容器中物质的总物质的量不题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下，在一个10 L密闭容器中发生某可逆反应，其平衡常数表达式为K＝。请回答下列问题。
(1)该反应的化学方程式为______________________；
若温度升高，K增大，则该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)能判断该反应一定达到平衡状态的是________(填字母序号)。

A．v_正(H₂O)＝v_逆(H₂)

B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间改变

C．消耗n mol H₂的同时消耗n mol CO

D．容器中物质的总物质的量不随时间改变

(3)该反应的v_正随时间变化的关系如图，在t₂时改变了某种条件，改变的条件可能是________、________。

(4)实验测得t₂时刻容器内有1 mol H₂O(g)，5 min后H₂O(g)的物质的量是0.8 mol，这5 min内H₂O(g)的平均反应速率为________。

　(1)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)(不写物质的状态也可)　吸热　(2)AB　(3)升高温度　增大水蒸气的浓度　(4)0.004 mol·L^－¹·min^－¹

解析

练习册系列答案

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在密闭容器中，使2 mol N₂和6 mol H₂混合发生下列反应:N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)(正反应为放热反应)。下列说法错误的是

A．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量变大　

B．升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的密度不变　

C．当反应达到平衡时，N₂和H₂的浓度比是　1∶3

D．当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将逆向移动

物质(t-BuNO)₂在正庚烷或CCl₄中均可以发生反应：(t-BuNO)₂2(t-BuNO)。在20℃时，向2 L正庚烷中加入(t-BuNO)₂1.0 mol，10 min时反应达平衡，此时(t-BuNO)₂的平衡转化率为75%（假设反应过程中溶液体积始终为2 L）。下列说法正确的是

A．反应在前10 min内的平均速率为ν(t-BuNO)=0.0375mol·L^－1·min^－1

B．保持其他条件不变，若此时再向正庚烷反应体系中加入正庚烷，平衡向生成(t-BuNO)₂的方向移动

C．保持其他条件不变，升高温度，(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%，则其能量关系可用右图表示

D．保持其他条件不变，若该反应在CCl₄中进行，其平衡常数为1.9，则(t-BuNO)₂的平衡转化率大于75%

一定温度下，在某2 L恒容密闭容器中加入纳米级Cu₂O并通入0.1 mol H₂O(g)，发生反应：2H₂O(g)2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol^－1，不同时间产生O₂的物质的量见下表：

时间/min	20	40	60	80
n(O₂)/mol	0.001 0	0.001 6	0.002 0	0.002 0

下列说法正确的是(　　)
A．达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968 kJ
B．前20 min内的平均反应速率v(H₂O)＝2.5×10^－5mol·L^－1·min^－1
C．增大c(H₂O)，可以提高水的分解率
D．使用颗粒更小的纳米级Cu₂O，可以增大平衡时O₂的体积分数

在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是(　　)。

A．200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·L^－1·min^－1
B．由图乙可知，反应xA(g)＋yB(g)??zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C．若在图甲所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5