题目内容
由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略,装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用:氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。
试回答:
(1)连接仪器时,导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。
(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是______,装置④中所盛试剂最好是______,装置⑤中所盛试剂最好是_______,目的是
(3)仪器连接好后,怎样检查装置①的气密性,简述操作要点 。
(4)书写①装置中反应的化学方程式 。
书写③装置中反应的化学方程式 。
(1)C、 B、 G、 E、 F、 A (2分)
(2)溴水(1分) 品红(1分) 氢氧化钠(1分) 吸收二氧化硫或硫化氢尾气,避免污染空气(1分)
(3)关闭活塞K,向长颈漏斗中加水,直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度,若过一段时间水柱不下降,就证明气密性良好,反之,气密性不好。(1分)
(4)FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4 SO2+2H2S=3S↓+2H2O
解析试题分析:(1)由题目中所给部分接口顺序知⑥为二氧化硫发生装置,所以装置顺序为⑥②④③①⑤,接口顺序为J接C、B接G、H接D、E接I、F接A,
(2)装置②用以检验SO2的还原性,所盛试剂最好是溴水,所以装置④用来检验二氧化硫的漂泊性,所盛试剂为品红,装置⑤用来进行尾气吸收,盛放氢氧化钠溶液,目的是吸收二氧化硫或硫化氢尾气,避免污染空气
(3)检查装置①的气密性,利用“液封”的原理。关闭活塞K,向长颈漏斗中加水,直到长颈漏斗中液面高度高于试管中液面高度,若过一段时间水柱不下降,就证明气密性良好,反之,气密性不好。
(4)①装置用来产生硫化氢气体,化学方程式为FeS+H2SO4=H2S↑+FeSO4
③装置用来检验二氧化硫的氧化性,与硫化氢反应,生成硫单质,反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O
考点:考查实验装置的连接,二氧化硫的氧化性、漂白性、还原性的验证,化学方程式的书写
单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得
高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式: 。
(2)装置A中g管的作用是 ;装置C中的试剂是 ;装置E中的h瓶需要冷却的理由是 。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是 (填写元素符号)。
氨气在工农业生产中有重要的用途。某校甲、乙两个化学小组分别对氨的相关实验进行了研究。
(1)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气,
请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
| 实验装置 | 实验药品 | 制备原理 |
甲小组 | A | 氢氧化钙、氯化铵 | 反应的化学方程式为 ① |
乙小组 | ② | 浓氨水、氢氧化钠 | 用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用: ③ |
(2)甲组通过右图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性,装置中的实验现象是____ ,硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为 。
(3)甲组将足量氨气不断通入滴有酚酞的AgNO3溶液中,现象为 ,
反应结束所得溶液中除了H+、OH-、NH4+外还主要含有的离子有 。
(4)乙组欲制备氮化镁,查阅资料发现氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O),而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁,但氮化镁遇水立即反应生成Mg(OH)2和NH3。乙组提出了如下制备氮化镁的实验方案示意框图(实验前系统内空气已排除;图中箭头表示气体的流向)。你认为此方案是否正确,并说明理由 。