下列关于电解质溶液的叙述正确的是 ( )A．常温下.在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)B．稀释醋酸溶液.溶液中所有离子的浓度均降低C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中.c(Na+)＝c(Cl-)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中.c(OH-)＝c(H+)+c(HS-)+c(H2S) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列关于电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

A．常温下，在pH＝7的醋酸钠和醋酸混合溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低

C．在pH＝5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na＋)＝c(Cl－)

D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

【解析】常温下pH＝7，为中性，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，根据电荷守恒，醋酸根离子浓度等于钠离子浓度，A错；稀释醋酸溶液，溶液中氢氧根离子浓度升高，B错；D中由质子守恒得c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，D错。

练习册系列答案

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化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是( )

A．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

B．加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．棉、麻、丝、毛燃烧后都只生成CO2和H2O

D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ mol·L－1)如图所示。

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH________。

A．<1　　B．4左右　　C．>6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是__________________________。

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：________________________。

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质	FeS	MnS	CuS
Ksp	6.3×10－18	2.5×10－13	1.3×10－35
物质	PbS	HgS	ZnS
Ksp	3.4×10－28	6.4×10－33	1.6×10－24

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________。

A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。

(3)物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中CH3COO－和Na＋浓度相等，则混合后溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积(填“大于”、“等于”或“小于”)。

为了使FeCl3溶液中增大，可加入的物质是(　　)

A．适量的HCl气体 B．适量的硫酸氢钠

C．适量的NaOH固体 D．适量的NaHCO3溶液

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：

①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵

请回答下列问题：

(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是(填序号)________。

(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。

(3)已知T ℃，KW＝1×10－13，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。

(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；

②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；

③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；

④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

常温下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列叙述正确的是 (　　)

A．该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1

B．pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A－)>c(HA)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)

D．0.1 mol·L－1HA溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)

NaHA是二元酸H2A的酸式盐，下列说法不正确的是(　　)

A．若NaHA溶液呈酸性，则H2A一定是强酸

B．若NaHA溶液呈碱性，则H2A一定是弱酸

C．NaHA溶液中Na＋和HA－的个数之比一定大于1∶1

D．NaHA晶体中的阴阳离子个数比一定是1∶1

向某密闭容器中加入0.15 mol/L A、0.05 mol/L C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示[t0时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol/L]。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。

(1)若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为_____mol/L。

(2)若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为akJ，写出该反应的热化学方程式_______。

(3)若t1＝15s，则t0～t1阶段以C浓度变化表示的平均反应速率为v(C)＝_______ mol/L，A的转化率为________。

(4)t3时改变的某一反应条件可能是________(选填序号)。

a．使用催化剂

b．增大压强

c．增大反应物浓度

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