题目内容
【题目】把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡;另一份加入含b mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A. mol/L B.
mol/L
C. mol/L D.
mol/L
【答案】D
【解析】
试题分析:混合溶液分成两等份,每份溶液浓度与原溶液浓度相同,一份加BaCl2的溶液发生Ba2++SO42-═BaSO4↓,由方程式可知n(SO42-)=n(Ba2+)=n(BaCl2)=bmol,另一份加氢氧化钠溶液时发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,由方程式可知每份溶液中n(Mg2+)=1/2n(OH-)=1/2amol,由电荷守恒可知每份中2n(Mg2+)+n(K+)=2n(SO42-),故每份中溶液n(K+)=2b-2×1/2amol=(2b-a)mol,则原混合溶液中钾离子的浓度为(2b-a)mol÷1/2=2(2b-a)/V molL-1,答案选D。
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