题目内容
关于反应中的先后顺序，下列评价正确的是( )
A．向浓度都为0.1 mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反应
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH
首先反应
C．向浓度都为0.1 mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，FeCl3首先反应
D．向0.1 mol·L－1的FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜首先反应
解析：选AC B项碱性NH3·H2O>Al(OH)3应为Al3＋首先反应；C项，氧化性Fe3＋>Cu2＋，FeCl3首先反应；D项，还原性Fe>Cu，铁首先反应。
小学教材完全解读系列答案
)与苯炔(
)反应生成化合物X(立体对称图形)，如下图所示：
用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O
，工艺流程如下(部分操作和条件略)：
Ⅰ.向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ.加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
Ⅳ.加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
Ⅴ.浓缩、结晶、分离，得到产品。
(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是____________________________________。
(2)将MnO氧化Fe2＋的离子方程式补充完整：
MnO＋
Fe2＋＋________＝Mn2＋＋Fe3＋＋________。
(3)已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
| Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | |
| 开始沉淀时[来源:学.科.网] | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L－1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：________。
(4)己知：一定条件下，MnO可与Mn2＋反应生成MnO2。
① 向 Ⅲ 的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是__________。
② Ⅳ 中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。
某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂：
实验现象如下表：
| 编号 | 实验现象 |
| a | 溴水褪色 |
| b | 产生淡黄色沉淀 |
| c | 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去 |
根据实验现象进行分析：
(1)a中实验现象证明Na2SO3具有________性。
(2)b中发生反应的离子方程式是_____________________________________________
(3)应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)_______________
________________________________________________________________________。
