Question

【题目】铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3，

（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是_____，与CO互为等电子体的分子的电子式为______________。

（2）硝酸钾中NO3-的空间构型_____，与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为_____。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是________，配位体中提供孤对电子的原子是________。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有______形成．

a．离子键 b．配位键 c．非极性键 d．σ键

（5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，

写出该反应的化学方程式____________________。 若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是__________g·cm-3。

Answer 1

【答案】 分子晶体 平面正三角形 BF3 、SO3等 sp3、sp2 N bd 8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2

【解析】（1）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，说明Fe(CO)5熔点低，类似于分子晶体，则Fe(CO)5的晶体类型是分子晶体；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子,与CO互为等电子体的分子的电子式为；（2）价层电子对数=σ键电子对数+孤电子对数，NO3-价层电子对数为3+（5+1-3×2）/2=3，硝酸钾中NO3-的空间构型平面正三角形；与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式为BF3 、SO3等；（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中-CH3中C，C原子形成了4个σ键，是sp3杂化，酯基中的碳形成了3个σ键，一个π键，是sp2杂化，碳原子的杂化类型是sp3、sp2；配位体中提供孤对电子的原子是N；（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有b．配位键、 d．σ键；故选bd；（5）晶胞中Fe为8×1/8+6×1/2=4，N为1，分子式为Fe4N，铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，8Fe＋2NH3 2Fe4N＋3H2 ；若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，棱长为 ， =。