题目内容
【题目】已知
的硫酸溶液
的溶质质量分数为
将此浓硫酸缓慢加入水中，下列结论正确的是（ ）
A.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为
B.若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，稀释后溶液中溶质质量分数为
C.若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，稀释后溶液的物质的量浓度为
D.若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为
【答案】D
【解析】
硫酸的浓度不同，硫酸溶液的密度不同，则水的体积与浓硫酸的体积比为3：1混合后，混合液浓度不等于原先的
，质量分数也不等于原先的；若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，稀释后溶液溶质质量分数为原先的，据此进行解答。
硫酸溶液的浓度不同，其密度不同，硫酸的浓度越大，硫酸溶液的密度越大，
A．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，混合液的体积不等于原先的，则稀释后溶液的物质的量浓度不是
，故A错误；
B．若水的体积与浓硫酸的体积比为3：1，混合液质量不等于原先的，则稀释后溶液中溶质质量分数不等于
，故B错误；
C．若水的质量与浓硫酸的质量之比为3：1，混合液体积不等于原先的，则稀释后溶液的物质的量浓度不等于，故C错误；
D．若水的质量与浓硫酸的质量比为3：1，则混合液质量为原硫酸溶液质量的4倍，则稀释后溶液溶质质量分数为：
，故D正确；
故答案选D。
【题目】磷酸是重要的化学试剂和工业原料。请回答下列问题：
（1）已知：25℃时，磷酸和氢氟酸的电离常数如下表所示。
物质 | H3PO4 | HF |
电离常数 | Ka1=7.1×10-3；Ka2=6.3×10-8；Ka3=4.2×10-13 | Ka=6.6×10-4 |
向NaF溶液中滴加少量H3PO4溶液，反应的离子方程式为___。
（2）已知：Ⅰ.CaO(s)+H2SO4(l)CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJmol-1
Ⅱ.5CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)Ca5(PO4)3F(s)+5H2O(l) ΔH=-937kJmol-1
则：①工业上用Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸的热化学方程式为___。
②一定条件下，在密闭容器中只发生反应Ⅱ，达到平衡后缩小容器容积，HF的平衡转化率___(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；HF的平衡浓度___。
(3)工业上用磷尾矿制备Ca5(PO4)3F时生成的副产物CO可用于制备H2，原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH。
①一定温度下，向10L密闭容器中充入0.5molCO和1molH2O(g)，2min达到平衡时，测得0～2min内用CO2表示的反应速率v(CO2)=0.02molL-1min-1。则CO的平衡转化率α=___；该反应的平衡常数K=___。
②在压强不变的密闭容器中发生上述反应，设起始的(
)=y，CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示。则：该反应的ΔH___0(填“>”“<”或“=”，下同)。a___1，理由为___。
【题目】室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
A．①②两溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
