题目内容
（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则汽油的燃烧热为
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式
b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
C8H18（l）+
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
| 25 |
| 2 |
C8H18（l）+
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
| 25 |
| 2 |
（2）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
a）写出H2与O2反应生成液态水时的热化学方程式
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
b）在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需H2的质量为
6g
6g
，这些H2在标况下的体积为67.2L
67.2L
．分析：（1）质量换算物质的量，结合化学方程式计算对应量下反应放热，标注物质聚集状态和对应量的焓变，注意符合燃烧热概念的要求；
（2）依据盖斯定律计算得到；通常情况下水是液体，依据热化学方程式进行计算判断．
（2）依据盖斯定律计算得到；通常情况下水是液体，依据热化学方程式进行计算判断．
解答：解：（1）5.7g汽油（主要成分为C8H18，相对分子质量为114）物质的量=
=0.05mol；完全燃烧生成液态水和CO2，放出275.9KJ的热量，则1mol汽油完全燃烧放热=
=5518KJ；依据燃烧热概念计算书写热化学方程式：C8H18（l）+
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol，
故答案为：C8H18（l）+
O2（g）→8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518KJ/mol；
（2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
依据盖斯定律①-②×2得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
2 mol 571.6KJ
Y 857.4KJ
Y=3mol；
需H2的质量=3mol×2g/mol=6g；
这些H2在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L；
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6/mol；6g；67.2L．
| 5.7g |
| 114g/mol |
| 275.9KJ |
| 0.05 |
| 25 |
| 2 |
故答案为：C8H18（l）+
| 25 |
| 2 |
（2）①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol；
②H2O（l）=H2O（g）△H=+44KJ/mol
依据盖斯定律①-②×2得到：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
在通常情况下，若要得到857.4KJ的热量，需要氢气物质的量为X则：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol；
2 mol 571.6KJ
Y 857.4KJ
Y=3mol；
需H2的质量=3mol×2g/mol=6g；
这些H2在标况下的体积=3mol×22.4L/mol=67.2L；
故答案为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6/mol；6g；67.2L．
点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟悉盖斯定律计算及其应用即可解答，题目难度中等．
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