题目内容
14.下列叙述中正确的是( )①Na2O和Na2O2都能和水反应生成碱,它们都是碱性氧化物 ②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 ③钠在常温下不容易被氧化 ④Na2O2可作供氧剂,而Na2O不行 ⑤除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3,将混合物加热至质量不再发生变化 ⑥可用玻璃棒蘸取少量待测物质的浓溶液做焰色反应实验.
A. | ②③④⑤ | B. | ④⑤ | C. | ②④⑥ | D. | ①②⑥ |
分析 ①能和水反应只生成碱的氧化物是碱性氧化物;
②碳酸氢钠与氯化钙不发生反应;
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠;
④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气;
⑤碳酸氢钠不稳定,受热分解生成碳酸钠;
⑥玻璃棒中含有Na、Ca等元素,不能作焰色反应的实验;
解答 解:①Na2O和水反应只生成碱,是碱性氧化物,Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气,不是碱性氧化物,故错误;
②Na2CO3能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀,碳酸氢钠与氯化钙不反应,故错误;
③钠在常温下易被氧化生成氧化钠,故错误;
④过氧化钠与二氧化碳、水反应均生成氧气,可做供氧剂,氧化钠没有此性质,故正确;
⑤碳酸氢钠不稳定,受热分解生成碳酸钠,可以用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠,故正确;
⑥焰色反应可以使用铁丝、铂丝等物质,但玻璃棒中含有Na、Ca等元素,不能作焰色反应的实验,故错误;
故选:B.
点评 本题考查了元素化合物知识,熟悉钠及其化合物的性质是解题关键,注意碱性氧化物的概念,注意焰色反应的注意问题,题目难度不大.
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练习册系列答案
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14.下列各组物质的晶体中,化学键类型、晶体类型都相同的是( )
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5.在容积一定的密闭容器中,反应A+2B(g)?C(g)+D(g)达到平衡后,升高温度容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A. | 正反应是放热反应 | |
B. | 当混合气体的平均相对分子质量不变时反应达到平衡 | |
C. | 当2v正(B)=v逆(C)时,反应达到平衡 | |
D. | 恒温恒容时,当体系的压强保持不变时,反应一定达到了平衡 |
9.下列说法正确的是( )
A. | 含有共价键的化合物一定是共价化合物 | |
B. | 阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键,叫离子键 | |
C. | 在共价化合物中不可能含有离子键 | |
D. | 含有离子键的化合物不一定是离子化合物 |
19.用导线将铜片和锌片连接后插入稀硫酸中组成原电池,其中铜片作( )
A. | 阳极 | B. | 阴极 | C. | 正极 | D. | 负极 |
3.下列说法正确的是( )
A. | 难溶于水的物质一定是非电解质 | B. | 液态氯化氢能导电 | ||
C. | 液态氯化钠能导电 | D. | 熔融的液态钠是电解质 |