题目内容
【题目】晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；②粗硅与Cl2加热反应制得四氯化硅；③四氯化硅经精馏提纯后与过量H2在高温下反应制得高纯硅。请依次写出所涉及的反应方程式：
①___________________________________________；
②____________________________________________；
③_____________________________________________；
【答案】2C +SiO2
Si+2CO Si +2Cl2
SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl
【解析】
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，反应方程式为：2C +SiO2Si+2CO；
②粗硅与Cl2加热反应制得四氯化硅，反应方程式为：Si +2Cl2SiCl4；
③四氯化硅经精馏提纯后与过量H2在高温下反应制得高纯硅，反应方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅，反应方程式为：2C +SiO2Si+2CO；故答案为：2C +SiO2Si+2CO；
②粗硅与Cl2加热反应制得四氯化硅，反应方程式为：Si +2Cl2SiCl4；故答案为：Si +2Cl2SiCl4；
③四氯化硅经精馏提纯后与过量H2在高温下反应制得高纯硅，反应方程式为：SiCl4+2H2Si+4HCl；故答案为：SiCl4+2H2Si+4HCl；
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【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。
a | |||||||||||||||||
b | c | d | e | f | |||||||||||||
g | h | i | j | k | l | m | |||||||||||
n | o | ||||||||||||||||
试回答下列问题：
（1）请写出元素o的基态原子电子排布式________
（2）d的最简单氢化物的分子空间立体构型为_________，中心原子的杂化形式为_________；k在空气中燃烧产物的分子空间立体构型为________，中心原子的杂化形式为______，该分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子。
（3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表______（填元素符号）；其中电负性最大的是_______（填下图中的序号）。
（4）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比 熔点更高的是________（填化学式），试从结构角度加以解释：______________________________
