题目内容
【题目】Fe3O4是重要的化学试剂，其化学式还可以表示为FeO·Fe2O3， 铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，A装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。
（1）图2中仪器a的名称是_________________。
（2）根据题目要求，在图2中最好选择_____________(填序号)作为A装置。
（3）对图2中装置②进行气密性检查的方法是__________________________。
（4）在B装置中发生的主要反应的化学方程式是_________________________。
（5）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除Fe3O4外，一定有__________(填名称)。
（6）写出Fe3O4溶于足量稀硫酸的离子方程式 ，要检验所得溶液中的Fe3+，常用试剂是 (填名称)。
【答案】(1)长颈漏斗；(2)③；
(3)用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；
(4)2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；(5)铁粉；
(6)Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O，硫氰化钾溶液。
【解析】
试题分析：（1）仪器a是长颈漏斗；（2）制取二氧化碳，常用碳酸钙和盐酸的反应，因此常采用启普发生器，即选项③正确；(3) 用止水夹夹紧橡胶管向分液漏斗中加足量水，过一会，水不再下滴，说明装置①的气密性良好；(4)B中发生过氧化钠和CO2的反应，其反应方程式为2Na2O2＋2CO2=4NaOH＋O2；（5）Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，没有出现蓝色，说明不含有Fe3＋，因此铁粉过量，把Fe3＋转化成Fe2＋；(6)Fe3O4是有1/3Fe2＋和2/3的Fe3＋组成，因此离子反应方程式为：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O，检验Fe3＋常用硫氰化钾溶液，如果呈现红色溶液，说明含有Fe3＋，否则不含有。
