题目内容

12．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（　　）
A．I2B．KIO3C．HID．KIO

分析 食盐中加KIO3，以此来解答．

解答 解：碘易升华，不利于碘的吸收，HI、KIO均不稳定，而KIO3性质较稳定，则“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是KIO3，故选B．

点评 本题考查碘及化合物的性质，为高频考点，把握碘盐的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与生活的关系，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3
3．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如下转化关系，请完成下列问题：
（1）若常温下A为有色气体．
①当F是一种金属单质时，请写出一定浓度的B溶液和足量F反应生成D与气体E的离子方程式：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++4H2O+2NO↑．
②当C是一种产生温室效应的气体分子时，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色，则C的电子式为；D中所含化学键的类型离子键、共价键．
（2）若A为淡黄色固体，D为白色难溶于水的物质，且A和D的式量相等．
①用离子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
②A可由对应的单质直接化合生成，生成39gA时，放出255.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-551kJ•mol-1．
（3）若A中一种元素原子的最外层电子数为内层电子总数的1/5，将B和D分别溶于水，所得溶液按恰当比例混合，可得一种不含金属元素的盐溶液，请写出A与H2O反应的化学方程式：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑；B与D反应生成无毒气体的化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O．
20．在1L固定容积密闭容器中投入1.8mol CH4和3.6mol H2O（g），若只发生反应CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H＞0测得CH4、H2O（g）及某一生成物的物质的量浓度（c）随反应时间（t）的变化如图所示（第9min前H2O（g）的物质的量浓度及第4min～9min之间X所代表生成物的物质的量浓度变化曲线未标出，条件有变化时只考虑改变一个条件）．
①0～4min内，H2的平均反应速率v（H2）=0.5mol•L-1•min-1．
②反应在5min时的平衡常数K=$\frac{0.5×{2}^{4}}{1.3×2．{6}^{2}}$（列出计算式的数据表达式不必化简计算）
③第6min时改变的条件是升高温度，比较第5min时的平衡常数K（5min）与第10min时平衡常数K（10min）的大小：K（5min）＜K（10min）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是正反应为吸热反应，升高温度平衡常数增大．
7．书写电离方程式硫酸氢钠（熔融）NaHSO4=Na++HSO4-亚硫酸H2SO3?H++HSO3-一水合氨NH3•H2O?NH4++OH-．
17．缺乏下列哪种元素可导制贫血（　　）
A．硫B．磷C．铁D．锌
4．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
A．NO3-、Ag+、H+、Cl-B．CO32-、Na+、Ca2+、NO3-
C．Mg2+、Cl-、OH-、CH3COO-D．Mg2+、SO42-、K+、Cl-
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是（　　）
A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-为0.1NA
B．一定条件下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中含有的N原子数目为0.1NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA
D．78 g Na2O2与足量的H2O反应，电子转移个数为2NA
2．NaH与水反应的化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑．
（1）该反应的还原剂是：NaH，该反应说明H2O具有一定的氧化性．
（2）若用反应生成标准状况下的H2　2.24L，则反应转移电子0.1mol．

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