题目内容

2．下列化合物既能通过单质间的化合反应制得，又能通过单质和稀盐酸反应制得的是（　　）
A．FeCl2B．CuCl2C．AlCl3D．FeCl3

分析 Cl2有强氧化性，当与变价金属反应时将金属氧化成高价态，金属与盐酸反应，盐酸具有弱氧化性，以此来解答．

解答 解：A．Fe与氯气反应生成FeCl3，故A不选；
B．Cu与盐酸不反应，故B不选；
C．Al和氯气之间反应生成AlCl3，与盐酸反应生成AlCl3，故C选；
D．Fe与盐酸反应生成FeCl2，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握氯气的强氧化性、HCl的弱氧化性为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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12．下列热化学方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的燃烧热△H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．一定条件下，将0.5 mol N2和1.5 molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
C．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
D．HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ/mol
13．下列说法正确的是（　　）
A．第一电离能：Al＞MgB．水溶性：CH3CH2OH＞CH3CH2OCH2CH3
C．沸点：HCl＞HFD．晶格能：NaCl＞MgO
10．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法中不正确的是（　　）
A．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
D．得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
17．在托盘天平的两盘中各放入一个质量相等的烧杯，两烧杯中各盛有100mL1mol/L 硫酸溶液，向两烧杯中分别加入各组中的两种物质，反应后天平保持平衡的是（　　）
A．0.1mol Zn，0.1mol FeB．1mol Fe，1mol Zn
C．1g Zn，1g FeD．10g Zn，10g Fe
7．活性ZnO俗称锌白，能改进玻璃的化学稳定性，可用于生产特种玻璃．工业上由粗锌ZnO（含FeO、CuO等）制备ZnO，采取酸浸入、净化除杂、中和沉淀、干燥等步骤，工艺如下：

（1）该流程中物质X可以是下列中的AC
A．ZnO   B．NaOH   C．Zn（OH）2   D．Na2CO3
（2）已知ZnO为两性氧化物，与氢氧化钠溶液反应可生成可溶性的锌酸盐（ZnO22-），写出反应的离子方程式ZnO+2OH-=Zn02-+H2O；
（3）写出加入H2O2时发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（4）加入Zn后，过滤所得的滤渣有除去滤液中含有的铜离子；
（5）上述流程中多次用到了过滤操作，请写出过滤时用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（6）检验滤液A中溶质的阴离子的方法是取1～2ml于试管中，用盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，如果出现白色沉淀，说明含有硫酸根离子．
（7）取碱式碳酸锌水合物6.82g，溶于盐酸中生成二氧化碳448mL（标况下），溶解过程消耗氯化氢0.12摩尔，若该碱式盐中氢元素的质量分数为1.76%，试推测该碱是碳酸锌水合物的化学式是Zn3（OH）4CO3•H2O．
14．将21.8g Na2O与Na2O2的混合物溶于足量水中，称得水溶液净重18.6g，则混合物中Na2O2和Na2O的质量之比为（　　）
A．2：1B．78：31C．78：62D．39：62
11．下列有关聚乙烯的说法正确的是（　　）
A．聚乙烯是通过加聚反应生成的
B．聚乙烯具有固定的元素组成，因而具有固定的熔、沸点
C．聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品
D．聚乙烯因性质稳定，故不易造成污染
12．“食盐加碘”这里的“碘”准确指的是（　　）
A．I2B．KIO3C．HID．KIO

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