Question

下列说法或表示方法正确的是 (　　)。

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行

B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)

C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出49.15 kJ的热量

D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨)　ΔH>0

 

Answer 1

　B

【解析】　反应物的总能量低于生成物的总能量的反应是吸热反应，吸热反应不一定不能自发进行，故选项A错误。2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)是可逆反应，在密闭容器中1 mol SO2和0.5 mol O2不可能完全反应，放出的热量小于49.15 kJ，故选项C错误。由于石墨比金刚石稳定，所以物质的量相等时，金刚石的能量高，则金刚石转化为石墨是放热反应，ΔH<0，故选项D错误。