Question

某温度下，对于反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4 kJ/mol。N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A.将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ

B.平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)＜K(B)

C.上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大

D.升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

 

Answer 1

C

【解析】因为该反应为可逆反应，加入1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强， 温度没有改变，所以平衡常数不变， B错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；升高温度，正、逆反应速率都增大，D错。