下列有关说法正确的是 ( ).A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3B．2.2-二甲基丙烷的一氯代物有2种C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物D．键线式为的有机物的分子式为C8H8 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关说法正确的是 (　　)。

A．丙烯的结构简式为CH2CHCH3

B．2，2－二甲基丙烷的一氯代物有2种

C．分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物

D．键线式为的有机物的分子式为C8H8

【解析】　丙烯的结构简式应为CH2===CHCH3，A错；2，2－二甲基丙烷的结构简式为，其一氯代物只有1种，B错；CH4O只能为CH3OH，而C2H6O可以为CH3CH2OH或CH3OCH3，二者不一定互为同系物，C错。

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美国华裔化学家钱永健、日本科学家下村修、美国科学家马丁·查非因发现和研究绿色荧光蛋白(GFP)而获2008年度诺贝尔化学奖。GFP在紫外线照射下会发出鲜艳绿光。下列有关说法正确的是(　　)。

A.蛋白质存在于一切细胞中

B.天然蛋白质属于纯净物

C.GFP发出荧光是蛋白质的颜色反应

D.蛋白质通常用新制氢氧化铜检验

(1)已知：H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

H2(g)=H2(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol－1

O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol－1

H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1

请写出液氢和液氧反应生成气态水的热化学方程式：__________________________

电解质溶液为KOH溶液的氢氧燃料电池，其负极的电极反应式为____________________________________。

(2)如图表示373 K时，反应A(g)2B(g)在前110 s内的反应进程。

①此反应的平衡常数表达式K＝________。

②373 K时反应进行到70 s时，改变的条件可能是________，反应进行到90 s时，改变的条件可能是________。

A．加入催化剂 B．扩大容器体积 C．升高温度 D．增大A的浓度

③请在图中画出反应物A在0～70 s时的浓度变化曲线。

下列有关化学反应过程或实验现象的结论中，正确的是(　　)。

A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

B．在高温条件下，C能置换出SiO2中的Si，说明C的氧化性强于Si

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，说明CaCl2

溶液显酸性

D．向淀粉碘化钾溶液中加入溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2

下列叙述正确的是 (　　)。

A．CH2Cl2有两种结构

B．氯乙烯只有一种结构，而1，2－二氯乙烯有两种结构

C．的一氯代物有5种

D．1 mol某烷烃完全燃烧消耗11 mol O2，则其主链上含有5个碳原子的同分异构体(不考虑空间异构)有6种

钴酸锂(LiCoO2)锂离子电池是一种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝、铁、铜、钴、锂元素，实验过程如下：

(1)碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为__________________________

(2)滤液A中加入草酸铵溶液，使Co元素以CoC2O4·2H2O沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中CoC2O4·2H2O的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。

序号	温度范围/℃	热分解方程式	固体失重率
①	120～220		19.67%
②	280～310		56.10%

(3)过滤Li2CO3时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：_____________________________________________________________

(4)最终所得的FeCl3溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理________________________________________________________

通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品(如图所示)，是一种较为理想的减排方式，下列说法正确的是 (　　)。

A．CO2高温催化分解为C、CO、O2的反应为放热反应

B．除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3可用热分解的方法

C．过氧化尿素和SO2都能使品红溶液褪色，其原理相同

D．CO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率均为100%

下列说法或表示方法正确的是 (　　)。

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定不能自发进行

B．已知：H2S(g)＋aO2(g)=x＋bH2O(l)　ΔH，若ΔH表示H2S的燃烧热，则x为SO2(g)

C．已知：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1，在密闭容器中充入1 mol SO2和0.5 mol O2，充分反应后放出49.15 kJ的热量

D．由石墨比金刚石稳定可得：C(s，金刚石)=C(s，石墨)　ΔH>0

CO无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因CO中毒而失去生命。一种CO分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O2－可以在固体介质NASICON中自由移动。下列说法中错误的是 (　　)。

A．负极的电极反应式为CO＋O2－－2e－=CO2

B．工作时电极b作正极，O2－由电极a向电极b移动

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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