Q.R.X.Y.Z为前20号元素中的五种.Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等.R与Q同族.Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z.(1)Q的最高价氧化物.其固态属于晶体.俗名叫 ,(2)R的氢化物分子的空间构型是 .属于分子,它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料.其化学式是 ,(3)X的常见氢化物的空间构型是 .它的另一氢化物X2H4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(1)Q的最高价氧化物，其固态属于       晶体，俗名叫       ；
(2)R的氢化物分子的空间构型是       ，属于       分子(填“极性”或“非极性”)；它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是       ；
(3)X的常见氢化物的空间构型是       ，它的另一氢化物X₂H₄是一种火箭燃料的成分，其电子式是       ；
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是       和       ，Q与Y形成的分子的电子式是       ，属于       分子(填“极性”或“非极性”)。

（1）分子；干冰
（2）正四面体；非极性；Si3N4
（3）三角锥形；
（4）CS2；CCl4；；非极性

解析

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下列每组物质发生变化所克服的粒子间的作用不属于同种类型的是

A．金刚石和金属钠熔化	B．碘和干冰受热升华
C．氯化钠和氯化钙熔化	D．氯化氢和溴化氢溶于水

下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)₃＋12HF＋3Na₂CO₃=2Al＋3CO₂↑＋9H₂O。根据题意完成下列填空：
(1)冰晶石的化学式为       ，含有离子键、       等化学键。
(2)生成物中含有10个电子的分子是       (写分子式)，该分子的空间构型为       ，中心原子的杂化方式为       。
(3)反应物中电负性最大的元素为       (填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图：       。
(4)Al单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。

若已知Al的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为       ；Al晶体的密度为       (用字母表示)。

(7分)现有下列八种物质： HCl、NH₄Cl、N₂、Na₂O₂、CaCl₂、Cl₂、NaF、CO₂
回答下列问题：
（1）只含有离子键的物质是　　　　　　（填化学式，下同）。
（2）既含有离子键，又含有共价键的物质是　　　　　　。
（3）属于共价化合物的是　　　　，其中所有原子都满足8电子结构的是　　　　　。

氮可以形成多种离子，如N³^－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺
与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质。
⑴写出N₂H₆²⁺在碱性溶液中反应的离子方程式                               。
⑵NH₂^－的电子式为               。
⑶N₃^－有        个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N₃^－电子数相同的物质的化学式     、    。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^—的构型                   。
⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N₅”分子碎片所带电荷是           。

已知N、P同属元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH₃分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107.3°。
（1）PH₃分子与NH₃分子的构型关系是____________（填“相同”、“相似”或“不相似”）______________（填“有”或“无”）P—H键，PH₃分子是______________（填“极性”或“非极性”）分子。
（2）NH₃与PH₃相比，热稳定性更强的是____________，原因是_____________。
（3）NH₃和PH₃在常温、常压下都是气体，但NH₃比PH₃易液化，其主要原因是________________。

（1）在下列物质①NH₃、②BF₃、③HCl、④SO₃，属于非极性分子的是（填番号）________________。
（2）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO₃________HClO₄。
（3）根据价层电子对互斥理论判断：H₂O的VSEPR构型为。
（4）沸点比较：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)，原因是__________

根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

物质	NaCl	MgCl₂	AlCl₃	SiCl₄
沸点/℃	1465	1412	181（升华）	57.6

A．以上四种物质中，只有SiCl₄是共价化合物
B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl₃的沸点
C．因为AlCl₃的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl₃制备Al
D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl₂为分子晶体

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