题目内容
下列关于化学键的说法正确的是
| A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 |
| B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 |
| C．非极性键只存在于双原子单质分子中 |
| D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键 |
B
解析试题分析：构成单质分子的微粒中不一定含有共价键，例如稀有气体元素形成的单质分子，A不正确；全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等铵盐是离子化合物，B正确；C不正确，例如双氧水、乙酸等分子中也存在非极性键；不同元素组成的多原子分子里的化学键不一定都是极性键，例如乙酸分子中还含有非极性键，D不正确，答案选B。
考点：考查化学键以及化学键与化合物关系的有关判断
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对化学键以及化合物与化学键关系的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。
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下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是
| A．H2O和NH3 | B．CCl4和H2S | C．C2H2和CO2 | D．H2O2和CS2 |
一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中产物NF3分子结构和NH3相似。下列有关说法错误的是
| A．NF3分子呈三角锥形 |
| B．NF3分子是极性分子 |
| C．NF3与NH3晶体类型相同 |
| D．上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子 |
下列说法一定正确的是
| A．其水溶液导电的一定是离子化合物 |
| B．熔融态导电的一定是离子化合物 |
| C．固态导电的一定是金属单质 |
| D．固态不导电但熔融态导电的一定是离子化合物 |
在下列化学反应中既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（ ）
| A．Cl2＋H2O＝HClO＋HCl |
| B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑ |
| C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
D．NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2O |
下列关于化学键的叙述正确的是
| A．离子化合物中只含离子键 | B．共价化合物一定不含离子键 |
| C．离子化合物一定不含共价键 | D．共价化合物可能含有离子键 |
氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )
| A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 | B．硼原子以sp杂化 |
| C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 | D．氯化硼分子属极性分子 |