题目内容

9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
C．过氧化钠和水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O

分析 A．二者反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水；
B．漏掉铵根离子与氢氧根离子反应；
C．过氧化钠应保留化学式；
D．二者发生氧化还原反应，生成氧气和水、二价锰离子．

解答 解：A．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O+OH-，故A错误；
B．铵明矾[NH4Al（SO4）2•12H2O]溶液中加入过量Ba（OH）2溶液离子方程式，NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O+NH3•H2O，故B错误；
C．过氧化钠和水反应，离子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故C错误；
D．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，离子方程式：2MnO4-+5 H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
19．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如图简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（含Fe2O3．SiO2．Al2O3等）转变成重要的工业原料FeSO4（反应条件略）

活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，不考虑其它反应，请回答下列问题：
（1）第1步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
（2）检验第II步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
A．KMnO4溶液      B．K3[Fe（CN）6]溶液     C．KSCN溶液
（3）第III步加FeCO3调溶液pH=6时，利用相关数据计算，判断Al3+是否沉淀完全？是（填“是”或“否”）（已知Ksp Al（OH）3=1.9×10-33，当离子浓度小于1×10-5mol•L-1时，可认为沉淀完全）
（4）FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．
已知25℃，101kPa时：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．
20．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120mL （标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是（　　）
A．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
17．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3和SiO2组成．某实验小组设计如图流程欲分别制得单质Mg、Fe、Al和Si．

请回答下列问题：
（1）滤液A中含有的阳离子有Mg2+、Al3+、Fe3+、H+．
（2）操作④中生成沉淀G的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；
（3）工业由Al2O3冶炼AI的化学反应方程式2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2；
（4）写出检验溶液F中主要阳离子的方法：在溶液中滴加KSCN溶液，若出现血红色，则有Fe3+．
4．锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题．某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉行涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如图：

（1）第①步反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O═2Al3++3H2↑．
（2）第②步反应得到的沉淀X的化学式为Al（OH）3．
（3）第③步反应的离子方程式是4LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O．
（4）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
14．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NA
B．1.4g聚乙烯中含C-H数目为0.2NA
C．标准状况下，5.6L甲醇中含有的分子数目为0.2NA
D．常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH-的数目为0.1NAA
1．叠氮化钠（NaN3）是汽车安全气囊中的主要成分，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起．实验室测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数．实验步骤如下：
①称取约2.5000g叠氮化钠试样，配成250mL溶液．
②准确量取25.00mL溶液置于锥形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol•L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸铈铵），
[发生反应为：2（NH4）2Ce（NO3）6+2NaN3═4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（杂质不参与反应）．
③反应后将溶液稍稀释，然后向溶液中加入5mL浓硫酸，滴入2滴邻菲哕啉指示液，用0.0500mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亚铁铵）标准滴定溶液滴定过量的Ce4+至溶液由淡绿色变为黄红色（发生的反应为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亚铁铵标准溶液24.00mL．
（1）步骤①配制叠氮化钠溶液时，除需用到烧杯、玻璃棒、量筒外，还用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、、胶头滴管．
（2）叠氮化钠受撞击时生成两种单质，反应的化学方程式为2NaN3$\frac{\underline{\;撞击\;}}{\;}$2Na+3N2↑．
（3）若其它读数正确，滴定到终点后，读取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液体积按如图读取，将导致所测定样品中叠氮化钠质量分数偏小（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（4）通过计算确定叠氮化钠试样中含NaN3的质量分数为多少（写出计算过程）．
18．中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电池．甲醇燃料电池的工作原理如图所示． 
（1）b处通入的是CH3OH，c处通入的是O2．该电池的电极反应式：
负极发生是2CH3OH+2H2O-12e-=2CO2↑+12H+，正极的电极反应式为：?3O2+12H++12e-=6H2O．
（2）向外电路释放电子的电极是A电极．（填A或B）
（3）工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有?1.2NA个电子转移．
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池能量转化效率高，其次是产物对环境无污染．
19．下列物质中，属于混合物的是（　　）
A．碳酸钠B．液态氮C．盐酸D．氢氧化钠

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网