题目内容

有一平均相对分子质量为30.4的CO、C2H4和O2的混合气体,经点燃完全反应后,测得反应后混合气体中不再有CO和C2H4。试通过计算填空:

(1)原混合气体中氧气所占的体积分数为__________。

(2)原混合气体中一氧化碳的体积分数(用x表示)的取值范围为(用百分比表示)__________。

(3)原混合气体中乙烯的体积分数(用y表示)的取值范围为(用百分比表示)__________。

解析:(1)CO和C2H4相对分子质量相等,所以,可设1 mol混合气体中,O2为x mol,CO和C2H4即为(1-x) mol。

    由题意可得32x+28(1-x)=30.4

    x=0.6 mol

    所以混合气体中O2占60%。

(2)设原混合气体体积为100 L,CO为x L,C2H4为(40-x)L。

    2CO  +  O22CO2

       2        1

      x L    

    C2H4  +  3O22CO2+2H2O

       1           3

    (40-x)L   3(40-x)L

由题意可得:

+3(40-x)≤60         x≥24

    所以,CO所占体积分数取值范围为:

    24%≤x<40%。

答案:(1)60%  (2)24%≤x<40%  (3)0


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