题目内容

有一平均相对分子质量为30的CO、C2H4和O2组成的混合气体,经点燃充分燃烧后,测得反应后的混合气体中不再含有CO和C2H4。完成下列问题。

(1)原混合气体中O2所占的体积分数[φ(O2)]为__________________。

(2)原混合气体中CO的体积分数[φ(CO)]的取值范围为__________________。

(3)原混合气体中C2H4的体积分数[φ(C2H4)]的取值范围为__________________。

(1)50%  (2)40%≤φ(CO)<50%

(3)0<φ(C2H4)≤10%

解析:(1)由于CO和C2H4的相对分子质量均为28,O2的相对分子质量为32,平均相对分子质量是30,根据十字交叉法:

 

(2)(3)据题意点燃充分燃烧后,不再含有CO和C2H4,说明CO和C2H4完全燃烧,生成CO2和H2O,由C2H4—3O2  2CO—O2,设C2H4 x mol,CO y mol,则消耗n(O2)=(3x+) mol,而根据(1)可知,n(O2)=n(C2H4)+n(CO)=(x+y) mol,故有3x+≤x+y,解得=

 

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