题目内容
【题目】从一种含银矿(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工艺流程如下:
(1)步骤①提高矿物中金属离子浸取率，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可采取的措施是__________(写出两种即可)
(2)步骤②中试剂X为______ (填化学式，下同)；步骤④滤渣的成分为_______。
(3)步骤③发生反应的化学方程式为____________________。
(4)步骤⑤发生反应的离子方程式为____________________；其中N2H4(肼) 的电子式为____。
(5)“还原”后的“滤液”经氧化后，其中的溶质主要为_______。
(6) 已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的悬浊液中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不变”或“降低”)，往AgCl 的悬浊液中滴加NaI溶液，当AgCl 开始转化为AgI时，I-的浓度必须不低于_____mol/L (不用化简)。
【答案】 适当提高浸取温度、适当延长浸取时间、搅拌、将矿物粉碎 Zn SiO2 AgCl+2Na2SO3==Na3[Ag(SO3)2]+NaCl 4[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O 
Na2SO4 降低 
【解析】银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2等)加盐酸和氯酸钾浸取，过滤，溶液中含有Zn2+、Cu2+、Pb2+，滤渣中含有SiO2、AgCl等；浸出液中加金属还原剂Zn，把Cu2+、Pb2+还原为单质，则试剂X为Zn，分离操作②为过滤，得到Cu和Pb、ZnCl2溶液；浸出渣含有SiO2、AgCl，加Na2SO3溶液，AgCl与Na2SO3反应生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，过滤，滤渣为SiO2，滤液为Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，在滤液中加N2H4和氢氧化钠，生成Ag和氮气；滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠后排放。
(1)为提高浸取率可采取的措施，除可改变盐酸的浓度和氯酸钾的量外，还可以适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌等，故答案为：适当提取浸取温度或适当延长浸取时间或充分搅拌；
(2)由流程分析可知，试剂X为Zn，步骤④滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有SiO2；
故答案为：Zn；SiO2；
(3)步骤③加Na2SO3溶液，AgCl与Na2SO3反应生成Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，反应的化学方程式为AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl，故答案为：AgCl+2Na2SO3=Na3[Ag(SO3)2]+NaCl；
(4)滤液为Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，在滤液中加N2H4，Na3[Ag(SO3)2]与N2H4反应生成Ag和氮气、亚硫酸钠，反应的离子方程式为：[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O，其中N2H4(肼)的电子式为
，故答案为：[Ag(SO3)2]3-+N2H4+4OH-=4Ag↓+8SO32-+N2↑+4H2O；
；
(5)滤液中含有亚硫酸钠，氧化生成硫酸钠；则“还原后液”经氧化后，排放液中溶质的主要成分为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
(6)在AgC1的悬浊液中加入NaCl固体，氯离子浓度增大，使AgCl的溶解平衡逆向移动，AgCl沉淀的溶解度降低；在AgCl的悬浊液中c(Cl-)= c(Ag+)=
=
mol/L，滴加NaI溶液，当AgCl开始转化为AgI时，须满足c(Ag+) c (I-)≥Ksp(AgI)，因此c (I-)≥
=
=
×10-11，故答案为：降低；
×10-11。
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