题目内容
碘与氢气反应的热化学方程式是
①I2(g) + H2(g)
2HI(g) ΔH =－9.48 kJ·mol－1
②I2(s) + H2(g) 2HI(g) ΔH =" +26.48" kJ·mol－1
下列说法正确的是（ ）
①I2(g) + H2(g)
2HI(g) ΔH =－9.48 kJ·mol－1 ②I2(s) + H2(g)
2HI(g) ΔH =" +26.48" kJ·mol－1下列说法正确的是（ ）
| A．①的产物比②的产物稳定 |
| B．I2(s) = I2(g) ΔH=" +17.00" kJ·mol－1 |
| C．②的反应物总能量比①的反应物总能量低 |
| D．1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ |
C
试题分析：①的产物和②的产物都是HI，稳定性相同，A不正确；关键盖斯定律可知，②－①即得到I2(s)＝I2(g)，则ΔH＝26.48kJ/mol＋9.48kJ/mol＝＋35.96kJ/mol，选项B不正确；固体碘的能量低于气态的的能量，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，C正确；该反应是可逆反应，则1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热一定小于9.48kJ，D不正确，答案选C。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。主要是考查学生对反应热含义以及利用盖斯定律计算反应热的了解掌握情况，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。
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