题目内容

2．如图一是某老师准备的卤素单质制备及相关性质检验的实验．

（1）装置A中盛装浓HCl的仪器名称为分液漏斗，盛装KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶．
（2）装置A中反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（3）向装置B中通入过量A中产生的气体，实验完成后，充分振荡B瓶，可观察到B瓶中上层溶液呈黄色，下层溶液呈橙色，反应的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-．
（4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡．可观察到D中液体呈蓝色，反应的离子方程式为2Fe3++2I-═2Fe2++I2；E中下层液体呈紫色，离子方程式为Br2+2I-═2Br-+I2．
（5）若C中处理尾气的物质为石灰乳，则可制备漂白粉，其化学方程式为2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．为了实验能顺利进行，该老师又对发生装置A做了如图二的改进．橡皮管q的作用是平衡气压，便于液体顺利流下．

分析 （1）根据装置中仪器图分析；
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水；
（3）B中氯气与溴化亚铁反应生成溴单质和氯化铁，溴单质易溶于四氯化碳；
（4）铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子；溴单质与碘离子反应生成碘单质；
（5）尾气中含有有毒气体氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙；橡皮管q把分液漏斗和烧瓶连通，两个容器中压强相同．

解答 解：（1）根据装置中仪器图可知，盛装浓HCl的仪器名称为分液漏斗，盛装KMnO4的仪器名称为圆底烧瓶；
故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；
（2）装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应的离子方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
故答案为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；
（3）B中氯气与溴化亚铁反应生成溴单质和氯化铁，其反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，溴单质易溶于四氯化碳，而且四氯化碳在下层，所以下层为橙色，上层为氯化铁溶液显黄色；
故答案为：黄；橙；2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-；
（4）将装置B中实验后的液体分离于两试管中（如图D、E），分别加入少量KI淀粉溶液，振荡，D中铁离子与碘离子反应生成单质碘和亚铁离子，其反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，单质碘遇到淀粉变蓝色；E溴单质与碘离子反应生成碘单质，其反应的离子方程式为：Br2+2I-═2Br-+I2，反应生成的单质碘溶解在四氯化碳中，四氯化碳溶液显紫色；
故答案为：蓝；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；紫；Br2+2I-═2Br-+I2；
（5）尾气中含有有毒气体氯气，氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，其反应的方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；橡皮管q把分液漏斗和烧瓶连通，两个容器中压强相同，液体容易流下；
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；平衡气压，便于液体顺利流下．

点评 本题考查了卤素的性质实验设计，题目涉及气体的制备、物质的性质实验、卤素之间的置换反应等，题目难度中等，侧重于考查学生的实验探究能力和对基础知识的综合应用能力．

练习册系列答案
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12．电解法可消除甲醇对水质造成的污染，原理是：通电将Co2+氧化成Co3+，然后Co3+将甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．现用如图装置模拟上述过程，则：
Co2+在阳极的电极反应式为：Co2+-e-=Co3+；；除去甲醇的离子方程式为6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．
13．下列说法正确的是（　　）
A．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前都需要检查是否漏水，可以用相同的实验方法检查是否漏水
B．溶液蒸发操作时蒸发皿中液体的量不能超过容积的$\frac{1}{2}$
C．强酸滴定强碱时，用酚酞指示剂比用甲基橙更易判断滴定终点
D．将灼烧后的海带灰加水煮沸2-3分钟的目的是加快碘化物在水中的溶解，使灰烬中的碘离子尽可能多的进入溶液
10．下列关于有机物同分异构体的说法正确的是（　　）
A．C4H10的二氯取代物有4种
B．最简式为C2H5的烃结构简式有5种
C．乙苯的一氯取代物只有3种
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17．芳香化合物A（C9H9O3Cl）可以发生如图所示的转化（其它产物和水已略去）：

已知A遇氯化铁溶液变紫色，请回答下列问题：
（1）A中含氧官能团的名称是酯基和羟基，D的化学名称是乙二醛．
（2）将B一步转化为的化学试剂是NaHCO3（写化学式）．
（3）C和E在一定条件下能发生缩聚反应，生成物的结构简式为，E转化为F的化学反应类型是酯化反应或取代反应．
（4）写出A与NaOH水溶液加热条件下发生反应的化学方程式+3NaOH$\stackrel{△}{→}$HOCH2CH2OH+NaCl++H2O．
（5）F的核磁共振氢谱中有1个峰．
（6）B有多种同分异构体，同时符合下列2个条件的同分异构体的结构简式有4种，写出其中一种的结构简式：．
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7．乙二酸通常以二水合物的形式存在，倍称草酸晶体．已知草酸晶体在101℃时熔化并开始升华，157℃时大量升华，继续升温会发生分解反应．
（1）下列关于乙二酸的叙述正确的是①②③④．（填序号）
①能和乙二醇发生酯化反应
②能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③其溶液能使蓝色石蕊试纸变红
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（2）欲检验草酸晶体受热分解的产物中是否有 CO2，设计实验如下：

①装置最好应该选择下列装置中的b（填序号）

②简述检验整套装置气密性的操作方法：如图连接好装置，关闭装置A的活塞，将C装置中的导管没入水中，微热A装置的试管，看到导气管口处有气泡冒出，撤火后观察到导气管中有一段水柱上升，则说明装置气密性完好．
③若无B装置，当c装置中出现浑浊不能（填“能”或“不能”）证明草酸分解生成了CO2，理由是草酸和氢氧化钙也反应生成草酸钙白色沉淀．
（3）若上述装置C中盛放Ba（OH）2 溶液，导气管与D装置中的a相连，通过测定C中生成沉淀的质量，装置D中硬质玻璃管减少的质量，即可确定草酸分解的化学方程式．
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②当A装置试管中只有较步晶体时停止加热，利用余热使晶体升华、分 解，此时需要缓缓通入N2，通入N2 的目的是使草酸分解生成的气体全部钡装置CD全部吸收．
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11．一种将废水（含Ca2+、Mg2+、CN-及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：

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若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，原因是HCO3-会促进絮凝剂中的Fe3+水解，生成更多的胶体，净水效果增强
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（4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的次氯酸（填名称）具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN-氧化成CO2和N2，从而消除CN-的毒性，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式是5Cl2+2CN-+4H2O=10Cl-+2CO2+N2+8H+．
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