题目内容
【题目】在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2 发生如下可逆反应：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）ΔH ＜0，实验测得反应物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图所示。
（1）该反应的ΔS______0（填＞或＜），该反应在_______（填“低温”或“高温”）条件下利于自发进行；
（2）比较T1与T2的大小关系：T1__T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是_______。
（3）在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3 mol H2和1 mol CO2，该反应在第5 min时达到平衡，此时容器的体积为1.8 L；则该反应在此温度下的平衡常数为____；若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_____L。
【答案】<低温＜反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T24/27或0.1488/15或0.533
【解析】
（1）根据方程式可知正反应是体积减小的放热的可逆反应，因此该反应的ΔS＜0；由于ΔG＝ΔH－TΔS＜0时反应自发进行，所以该反应在低温下自发进行；
（2）反应放热反应，温度降低，反应正向移动，二氧化碳的转化率升高，所以T1＜T2；
（3）在T1和P6的条件下平衡时二氧化碳的转化率是40%，则根据方程式可知
CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）
初始量：1mol 3mol 0 0
变化量：0.4mol 1.2mol 0.4mol 0.4mol
平衡量：0.6mol 1.8mol 0.4mol 0.4mol
达到平衡时容器的体积为1.8 L，所以CO2、H2、CH3OH、H2O（g）的浓度分别是（mol·L－1）1/3、1、2/9、2/9，所以平衡常数K＝
；若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，二氧化碳的转化率是60%。则
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）
初始量：1mol 3mol 0 0
变化量：0.6mol 1.8mol 0.6mol 0.6mol
平衡量：0.4mol 1.2mol 0.6mol 0.6mol
温度不变，K不变，则
解得V＝8/15 L。
【题目】下表是有机物 A、B、C、D 的有关信息：
A | ①无色无味、难溶于水； ②最简单的有机化合物 | B | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为: ③能与水在一定条件下反应生成 D |
C | ①由 C、H 两种元素组成； ②球棍模型为: | D | ①能与钠反应,但不能与 NaOH 溶液反应； ②在催化剂条件下能被空气中的氧气氧化为 E |
根据表中信息回答下列问题:
(1)写出B 的结构式_____；D 的官能团名称是_____。
(2)B 能使溴的四氯化碳溶液褪色,反应后生成物的名称_____。
(3)B→D 的化学反应类型为_____。
(4)D 催化氧化生成E 的化学方程式为_____。
(5)C 的分子式是_____，写出在浓硫酸作用下,C 在 50 ~60℃与浓硝酸发生反应的化学方程式:_____。
(6)与A 互为同系物的物质均符合通式 CnH2n+2,当 n=5 时，该有机物有_____种同分异构体, 其中碳链最短的同分异构体的结构简式是_____。
