在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是①缩小容器的体积,②增加碳的量,③通入CO2,④恒压下充入N2,⑤恒容下充入N2,⑥通入COA．①③⑥B．②④⑥C．①③⑤D．③⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在C(s)+CO₂(g)

2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO₂；④恒压下充入N₂；⑤恒容下充入N₂；⑥通入CO

A．①③⑥

B．②④⑥

C．①③⑤

D．③⑤⑥

试题分析：①因为该反应有气体参加，所以缩小容器的体积，使气体物质的浓度增大，反应速率加快②碳单质是固体，固体的浓度不变，所以增加碳的量，化学反应速率不变。③通入CO₂即增大了反应物的浓度，能使反应速率增大。④恒压下充入N₂_，使容器的体积扩大，反应生成物的浓度减小，反应速率减小。⑥通入CO，使气体生成物CO的浓度增大，反应速率加快。选项为;A。

练习册系列答案

NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N₂和CO₂，对此反应下列叙述正确的

A．使用催化剂并不能改变反应速率	B．使用催化剂可以加快反应速率
C．降低压强能加快反应速率	D．降温可以加快反应速率

于可逆反应，A₂(g)+3B₂(g)

2AB₃（g） △H<0（正反应放热），下列图像（其中W为质量分数）不正确的是 ( )

下列图象在t₁时所对应的反应条件改变可能为：

（1）升高温度，（2）使用催化剂，
（3）增大反应物浓度，（4）减少生成物浓度。

设C+CO₂2CO（正反应为吸热反应），反应速率为υ₁；N₂+3H₂2NH₃(正反应为放热反应)，反应速率为υ₂，对于上述反应，当温度升高时，υ₁和υ₂的变化情况为

在C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（）
①增大压强；②增加炭的量；③通入CO₂；④恒压下充入N₂；⑤恒容下充入N₂；⑥升温
①③④ B．②④⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

下列说法正确的是

A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

I．下列四支试管中，过氧化氢分解的化学反应速率最大的是

试管	温度	过氧化氢浓度	催化剂
a	室温（25℃）	12%	有
b	水浴加热（50℃）	4%	无
c	水浴加热（50℃）	12%	有
d	室温（25℃）	4%	无

II．某实验小组以H₂O₂分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。

实验编号	反应物	催化剂
①	10mL2% H₂O₂溶液	无
②	10mL5% H₂O₂溶液	无
③	10mL5% H₂O₂溶液	1mL0．1mol·L^－1FeCl₃溶液
④	10mL5% H₂O₂溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L^－¹FeCl₃溶液
⑤	10mL5% H₂O₂溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L^－1FeCl₃溶液

（1）实验①和②的目的是____________________________。
（2）写出实验③的化学反应方程式。
（3）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图。

分析上图能够得出的实验结论是 _________________________。

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