下列说法正确的是 A．增大体系压强.活化分子数增加.化学反应速率一定增大 B．加入反应物.使活化分子百分数增加.化学反应速率增大C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞D．升高温度.活化分子百分数增加.化学反应速率一定增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法正确的是

A．增大体系压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大

B．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞

D．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大

D

试题分析：A．增大体系压强，活化分子总数不变；错误；B．加入反应物，使活化分子百分数不变，活化分子总数增加，化学反应速率增大；错误；C．活化分子间所发生的分子间的碰撞生成产物的碰撞为有效碰撞；错误；D．升高温度，活化分子百分数增加，分子总数不变，活化分子总数增加，化学反应速率一定增大，正确。

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pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别和锌反应,若最后锌都已完全溶解,放出的氢气一样多,则下列判断正确的是（）

A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸	B．反应所需时间:醋酸＞盐酸
C．参加反应的锌的质量:盐酸＜醋酸	D．开始反应速率:盐酸＞醋酸

在C(s)+CO₂(g)

2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO₂；④恒压下充入N₂；⑤恒容下充入N₂；⑥通入CO

一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g) + Y(g)

2Z(g) + M(s)，5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是

A．用X表示5min内此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)^—1

B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态

C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动

D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)减小，平衡正向移动

下列说法合理的是（）
A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
B．在等浓度NaCl和Na₂CrO₄稀溶液中滴加AgNO₃溶液，先析出AgCl，则K_SP(AgCl)<K_SP(Ag₂CrO₄)
C．难溶物A．B，K_SP（A）＞K_SP（B），则溶解度S（A）＞S（B）
D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠

下列说法正确的是

A．常温下，中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸消耗NaOH的物质的量相同

B．纯铁和生铁在酸雨中均发生电化学腐蚀

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．食品工业用NaHCO₃作焙制糕点的膨松剂

现甲、乙两化学小组安装两套如下相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素。

（1）仪器a的名称______;检查装置气密性的操作为______。
（2）MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是______。
（3）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。

⑷甲、乙两小组得出如图数据。
①由甲组实验II得出的数据可知：浓度越大，H₂O₂分解速率______;
②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析_:相同条件下,Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是______;乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂，其化学反应方程式为______;支持这一方案的理由是____________。

下列说法不正确的是

A．催化剂可以改变化学反应速率

B．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

C．2 mol SO₂与l mol O₂混合一定能生成2 mol SO₃

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等

影响化学反应速率的因素很多。在下列事实中，影响反应速率的外界条件分别为：
（1）夏天的食品易霉变，冬天不易发生该现象          ;
（2）在5﹪的H₂O₂溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl₃溶液，很快产生气体          ；
（3）工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率        ；
（4）硫在氧气中比在空气中燃烧更快             ；
（5）工业合成氨通常要在高压下进行           。