Question

足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是
①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸 ⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热 ⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强

A．②③⑥⑦⑨

B．①③⑤⑦⑩

C．②④⑥⑦⑧⑨

D．②⑦⑧⑨⑩

Answer 1

A

试题分析：影响反应速率的因素一般有温度、浓度、压强、催化剂以及反应物的接触面积，据此可以判断。锌粒相对于锌粉，锌粉的接触面积大，反应速率快。加少量的硫酸银的饱和溶液，锌可以置换出银从而构成原电池加快反应速率；硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，在浓度相等的条件下硫酸反应速率快，所以选择1mol/L的硫酸。硝酸是氧化性酸，与金属反应得不到氢气。加热温度升高，反应速率加快。加大量的硫酸铜晶体后锌只与硫酸铜发生置换反应，得不到氢气。不断震荡可以增大反应物的接触面积，加快反应速率。反应物中没有气体参与，增大压强反应速率不变，因此正确的组合是②③⑥⑦⑨，答案选A。