题目内容

【题目】下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是

A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

C. 在Fe3++3SCN-Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深

D. 合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）

【答案】D

【解析】

勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

A．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故A不选；

B．SO2和O2反应生成SO3，是气体体积缩小的反应，增大压强，有利于平衡正向移动，故B不选；

C．增加KSCN的浓度，有利于平衡向正反应方向移动，Fe（SCN）3浓度增大，体系颜色变深，故C不选。

D．合成NH3的反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，但升高温度为加快反应速率，与平衡移动无关，故D选；

答案选D。

练习册系列答案
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【题目】工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。

（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有__________（选填编号）。

a. 范德华力 b. 离子键 c. 共价键

（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有____种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为___；该化合物熔沸点低于CS2的原因是____。

（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径______（填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是___层（填“电子层符号”）。

（4）已知10 g碳酸钙完全分解，共吸收17.56 KJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

【题目】常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A. pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

B. 浓度为0.1 mol·L－1的碳酸氢钠溶液：c(Na＋)＋ c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)

C. 浓度为0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3溶液：c(NH4＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

D. 浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)

【题目】相同温度下，体积相同的两个容器中，充入等质量CO2和CO气体，下列判断正确的是（ ）

A.CO2和CO对容器产生的压强之比是7∶11

B.CO2和CO的密度之比是11∶7

C.CO2和CO的分子数相等

D.CO2和CO的氧原子个数比是22∶7

【题目】下列叙述中正确的是(　　)

A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

B. 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋

【题目】三种常见单萜类化合物的结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 香叶醇和龙脑互为同分异构体，分子式均为

B. 可用金属钠鉴别香叶醇和月桂烯

C. 龙脑分子中所有碳原子在同一个平面上

D. 1mol月桂烯最多能与发生加成反应

【题目】含 H2 和 Cl2 的混合气体共 amol，经光照后，所得气体恰好使 bmol NaOH 完全转化为盐。已知：在该温度下，Cl2+NaOH→NaClO3+NaCl+H2O（未配平），则 a、b 关系不正确的是（　　）

A.b＝aB.b≥2aC.a＜b＜2aD.0＜b＜a

【题目】有机物H是合成某种药物的中间体，一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）有机物B的化学名称为______。

（2）反应②的反应类型为______。

（3）反应④所需试剂、条件分别为______。

（4）写出反应③的化学方程式______。

（5）1molE与1molH2完全加成生成1molW，W有多种同分异构体，其中属于α-氨基酸、分子中含两个羧基、且苯环上有两个取代基的W的可能结构共有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为3：2：2：2：2的结构简式为______。

（6）设计以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备的合成路线______（无机试剂任选）。

【题目】（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

(1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

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(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

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(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

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B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

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(5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。

② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

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